A.强电解质             B.弱电解质             C.非电解质             D.无法确定

A.渗析             B.过滤              C.盐析             D.利用丁达尔现象

A.具有相同的原子序数                  B.原子核中具有相同的中子数

C.原子核外电子总数相等               D.具有相同的原子质量数

A.皮肤不慎沾上浓硝酸而呈黄色

B.食盐撒在燃着的液化气火焰上，火焰呈黄色

C.久置的KI溶液呈黄色

D.盛在无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色

A.金属材料                    B.新型无机非金属材料

C.复合材料                    D.新型有机高分子材料

(1)混合物中Na₂O₂和NaHCO₃的物质的量之比。

(2)加入盐酸的物质的量浓度。

(1)甲同学用如图一所示装置，通过测定放出CO₂的体积来确定碳酸钠的质量分数，结果误差较大，请你提出改进措施_______________________。

(2)乙同学用图二所示装置，通过测定反应放出CO₂的质量来确定碳酸钠的质量分数，他重复正确操作三次，结果数据出现了较大偏差。你认为主要原因可能是(任写两个)

①__________________________________________________________________，

②__________________________________________________________________。

(3)丙同学认为上面的测定方法误差都较大，提出用中和滴定来测定。方法是：准确称取氢氧化钠样品mg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1—2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c mol·L^-1的HCl溶液滴定至溶液由红色至无色(指示+H⁺反应的终点)，消耗HCl溶液体积为V₁mL，再加入1—2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙(指示H⁺+CO₂↑+H₂O反应的终点)，又消耗HCl溶液体积为V₂mL。则烧碱样品中Na₂CO₃的质量分数为_____________________。

(4)请你设计另外一个简单的实验方案来测定NaOH固体混合物中Na₂CO₃的质量分数。

①写出操作步骤。

②用测得的数据(用字母表示)写出质量分数的表达式_______________。

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

①A溶液与B、C、D溶液反应最终均生成白色沉淀；

②C溶液与D溶液反应生成白色沉淀，同时放出无色气体；

③D溶液与适量E反应生成白色沉淀，加入过量E溶液，白色沉淀消失。

(1)据此推断它们是(填化学式)

A___________；B___________；C___________；D___________；E___________；

(2)写出下列反应的离子方程式：

①C溶液与E溶液在加热条件下反应：________________________；

②过量E溶液与D溶液反应：_______________________；

回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：X_________，G_________，D_________；

(2)写出G与C反应生成D的离子方程式：__________________；

(3)写出X+EA的离子方程式：_______________________；

(4)写出C与Na₂O₂反应的化学方程式：________________；若有0.2 mol Na₂O₂参加反应，则转移的电子数为________________。

(1)写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：______________________。

(2)反应中硝酸体现了______________和______________性质。

(3)反应中若产生0.5 mol气体，则转移电子的物质的量是______________mol。

(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，和(1)反应相比被还原硝酸的物质的量增加，原因是______________。