题目内容
A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有阳离子 |
|
阴离子 | Cl-、OH-、 |
、Ag+、Mg2+、Ba2+、Al3+
、
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与B、C、D溶液反应最终均生成白色沉淀；
②C溶液与D溶液反应生成白色沉淀，同时放出无色气体；
③D溶液与适量E反应生成白色沉淀，加入过量E溶液，白色沉淀消失。
(1)据此推断它们是(填化学式)
A___________；B___________；C___________；D___________；E___________；
(2)写出下列反应的离子方程式：
①C溶液与E溶液在加热条件下反应：________________________；
②过量E溶液与D溶液反应：_______________________；
(1)A：AgNO3 B：MgCl2 C：(NH4)2CO3 D：AlCl3 E：Ba(OH)2
(2)①2
+
+Ba2++2OH-
BaCO3↓+2NH3↑+2H2O
②Al3++4OH-
+2H2O
解析：本题考查学生离子反应与离子共存问题，要注意随时检验推断的正误.根据题意“C溶液与D溶液反应生成白色沉淀，同时放出无色气体”，这是Al3+与
的反应：2Al3++3
+3H2O
2Al(OH)3↓+3CO2↑，另“D溶液与适量E反应生成白色沉淀，加入过量E溶液，白色沉淀消失”，可知D溶液应含有Al3+，而C溶液中有
，且
只能与
结合，故C为(NH4)2CO3.因为Ag+只能与
结合成AgNO3，所以Mg2+与Cl-形成MgCl2，综合上述分析，可得
(1)A：AgNO3 B：MgCl2 C：(NH4)2CO3 D：AlCl3 E：Ba(OH)2
(2)①(NH4)2CO3与Ba(OH)2共热反应，产物有BaCO3沉淀和NH3气体：2+
+Ba2++2OH-
BaCO3↓+2NH3↑+2H2O
②过量Ba(OH)2溶液与AlCl3溶液反应，由于OH-过量，所以Al3+转化为
，Al3++4OH-
+2H2O
