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有含少量盐酸的氢氧化铁胶体溶液，为了精制该胶体溶液，除去其中的盐酸，应进行的操作是
A.渗析 B.过滤 C.盐析 D.利用丁达尔现象
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A
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（2010?茂名二模）工业上利用硫酸渣（含Fe
2-
、Fe
3-
的硫酸盐及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红（Fe
2
O
3
）和回收（NH
4
）
2
SO
4
，具体生产流程如图：
回答下列问题：
（1）在废渣溶解操作时，应选用
A
A
溶解（填编号）．
A．硫酸 B．盐酸 C．氢氧化化钠 D．氨水
（2）物质A是一种氧化剂，工业上最好选用
空气
空气
（供选择使用的有：H
2
O
2
、空气、Cl
2
、MnO
2
等），其理由是
原料易燃，成本低
原料易燃，成本低
．
（3）根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应采取的措施是
溶液温度为80℃，pH为1.5，时间为4小时左右
溶液温度为80℃，pH为1.5，时间为4小时左右
．
（4）往铵黄铁矾（化学式为：（NH
4
）
2
Fe
6
SO
4
）
4
（OH）
12
）溶液中加入溶液B至pH为5时产生沉淀，请写出产生沉淀的离子方程式：
Fe
3+
+3NH
3
?H
2
O=Fe（OH）
2
↓+3NH
4
+
Fe
3+
+3NH
3
?H
2
O=Fe（OH）
2
↓+3NH
4
+
．
（5）若对硫酸渣加强热也可粗制铁红，但产品纯度低而档次低，请写出硫酸渣中硫酸亚铁加强热制备铁红的化学方程式：
A为中学化学常见金属单质，将A投入足量B的浓溶液中，溶液总质量在反应前后保持不变（忽略沉淀或气体的溶解）．除A、C外其余各物质均含同一种元素X，F为X的氢化物，G为淡黄色固体，H为黑色沉淀
（1）写出下列物质的化学式
A
Cu
Cu
D
SO
2
SO
2
F
H
2
S
H
2
S
G
S
S
H
CuS
CuS
，
写出反应①的化学反应方程式
Cu+2H
2
SO
4
（浓）
△
.
CuSO
4
+SO
2
+2H
2
O
Cu+2H
2
SO
4
（浓）
△
.
CuSO
4
+SO
2
+2H
2
O
（2）G和过量NaOH溶液在加热时反应，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，写出该反应的离子方程式
3S+6OH
-
=2S
2-
+SO
3
2-
+3H
2
O
3S+6OH
-
=2S
2-
+SO
3
2-
+3H
2
O
（3）检验E中阴离子的操作方法为：
取少量E溶液，先加入稀盐酸，再加入BaCl
2
溶液，若产生白色沉淀，则证明有SO
4
2-
存在
取少量E溶液，先加入稀盐酸，再加入BaCl
2
溶液，若产生白色沉淀，则证明有SO
4
2-
存在
．
（2011?枣庄模拟）水是宝贵资源，研究生活和工业用水的处理有重要意义．
请回答下列问题：
（1）已知水的电离平衡曲线如图1所示．A、B、C三点水的电离平衡常数K
A
、K
B
、K
C
关系为
K
A
＞K
C
＞K
B
K
A
＞K
C
＞K
B
，若从B点到D点，可采用的措施是
bc
bc
（填序号）．
a．加入少量盐酸
b．加入少量碳酸钠
c．加入少量氢氧化钠
d．降低温度
（2）饮用水中的NO
3
-
主要来自于NH
4
+
．已知在微生物的作用下，NH
4
+
经过两步反应被氧化成NO
3
-
．两步反应的能量变化如图2，1molNH
4
+
全部被氧化成NO
3
-
的热化学方程式为
NH
4
+
（ap）+2O
2
（g）═2H
+
（ ap）+H
2
O（l）+NO
3
-
（aq），△H=-346 kJ/mol．
NH
4
+
（ap）+2O
2
（g）═2H
+
（ ap）+H
2
O（l）+NO
3
-
（aq），△H=-346 kJ/mol．
．
（3）某工厂用电解法除去废水中含有的Cr
2
O
7
2-
，总反应方程式为：Cr
2
O
7
2-
+6Fe+17H
2
O+2H
+
2Cr（OH）
3
↓+6Fe（OH）
3
↓+6H
2
↑，该电解反应的负极材料反应的电极式为
Fe-2e
-
═Fe
2+
Fe-2e
-
═Fe
2+
，若有9mol电子发生转移，则生成的cr（OH）
3
物质的量为
1mol
1mol
．
（4）废水中的N、P元素是造成水体富营养化的主要因素，农药厂排放的废水中．常含有较多的NH
4
+
和PO
4
3-
，其中一种方法是：在废水中加入镁矿工业废水，可以生成高品位的磷矿石--鸟粪石，反应的离子方程式为Mg
2+
+NH
4
+
+PO
4
3-
→MgNH
4
PO
4
↓．该方法中需要控制污水的pH为7.5-10，若pH高于l0.7，鸟粪石产量会降低，其原因可能是
生成难溶的氢氧化镁，降低了鸟粪石的产量．
生成难溶的氢氧化镁，降低了鸟粪石的产量．
．
（2011?天津模拟）某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途，设计了如下实验步骤：
Ⅰ．用下列实验装置制取纯净干燥的氯气
写出A、B中所盛放最佳化学试剂的名称
饱和食盐水
饱和食盐水
、
浓硫酸
浓硫酸
，画出虚线框内所需装置图并标明所需试剂的名称
．
Ⅱ．某同学将一定量铁粉与Cl
2
恰好完全反应得到一固体物质a，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
（1）提出假设：（请把下列假设补充完整）
假设①：该固体物质是FeCl
3
；假设②：
FeCl
2
FeCl
2
；假设③：
FeCl
3
和FeCl
2
的混合物
FeCl
3
和FeCl
2
的混合物
．
（2）设计实验方案：
取少量固体物质a于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份a溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内的横线处填空．
实验方法
实验现象
结论
在溶液中加
KSCN溶液
溶液为红色
溶液为红色
固体物质中有FeCl
3
向a溶液中滴加
酸性KMnO
4
溶液
KMnO
4
溶液紫色
不褪色
固体物质中不含
固体物质中不含 FeCl
2
固体物质中不含 FeCl
2
由此得出结论：假设
①
①
成立（填序号①②③）．
Ⅲ．为进一步探究物质a的性质，他们又利用a溶液做了如下一些实验，其中现象、结论均正确的是
AD
AD
（填写序号）
A．向氢氧化镁悬浊液中滴加a溶液出现红褐色沉淀，证明K
sp
[Fe（OH）
3
]＜K
sp
[Mg（OH）
2
]
B．向a溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色由浅绿色变成黄色
C．向沸水中滴加a的饱和溶液，立即出现红褐色沉淀
D．将a溶液加热蒸干并灼烧，得到Fe
2
O
3
固体
IV．a溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，写出发生反应的离子方程式
2Fe
3+
+Cu
2+
=2Fe
3+
+Cu
2Fe
3+
+Cu
2+
=2Fe
3+
+Cu
．活动小组的同学们又设计了两种从上述废液中回收Cu的方案：
方案1：设计流程图如下：
请分别写出操作①和试剂②的名称
过滤
过滤
，
盐酸（或稀硫酸）
盐酸（或稀硫酸）
．
方案2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=1，用铜和石墨作电极进行电解，铜作
阴
阴
极．当观察到阴极有少量气泡产生时，停止电解，这时要回收的Cu已全部析出．
评价：方案2在电极上直接回收铜，操作上比方案1简便，但方案2也有不足之处，主要表现为：
有污染性气体Cl
2
产生；使用了电解装置，成本较高等
有污染性气体Cl
2
产生；使用了电解装置，成本较高等
．
下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是（ ）
选项
实验操作与现象
实验目的或结论
A
将盛有20g氯化铵与40g氢氧化钡晶体混合物的塑料袋放置到洒有少量水的小木板上，发现塑料袋和小木板粘在一起
说明该反应是吸热反应，且属于非自发反应
B
常温下，向饱和Na
2
CO
3
溶液中加少量BaSO
4
粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生
说明常温下K
sp
（BaCO
3
）＜K
sp
（BaSO
4
）
C
在苯酚钠溶液中通入CO
2
，可观察到有白色浑浊产生
验证碳酸酸性较苯酚强
D
向含少量苯酚的苯中加入适量溴水，过滤
可除去苯酚
关 闭
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