图1-2-13

(1)若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当温度升高至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积从_________增加到_________。

(2)将100℃ pH=8的Ba(OH)₂溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃恒温，欲使混合液的pH=7，则Ba(OH)₂与盐酸的体积比为_________。

(3)向纯水中加入NaHSO₄(温度不变)则溶液的_________。

A.pH升高                                                B.pH降低

C.c(H⁺)·c(OH^-)增大                               D.c(H⁺)＞c(OH^-)

(1)用________(填仪器名称)量取10.00 mL的食用白醋，在________(填仪器名称)中用水稀释后转移到100 mL____________(填仪器名称)中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。

(2)量取20.00 mL的上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统(如上图)，向烧杯中滴加浓度为0.100 0 mol/L的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线(见图1-2-12)。

图1-2-12

①用滴定管盛氨水前，滴定管要用_______润洗2—3遍，润洗的目的是_________________。

②氨水与醋酸反应的离子方程式是___________________________________________。

③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是__________________________________________。

A.若x=y,且a+b=14，则pH＞7                    B.若10x=y,且a+b=13,则pH=7

C.若ax=by,且a+b=13,则pH=7                  D.若x=10 y,且a+b=14,则pH＞7

①用坩埚准确称取2.0 g硫酸铜晶体，记下坩埚和硫酸铜晶体的总质馈m₁；

②将盛有硫酸铜品体的坩埚放在三角架上而的泥三角上，缓慢加热，直到蓝色的硫酸铜品体完全变成白色，且不再有水蒸气逸出，然后将坩埚冷却；

③待坩埚冷却后，将坩埚放在天平上称量，记下坩埚和无水硫酸铜的总质量m₂。

(1)②中加热硫酸铜晶体时所用的仪器有____________________________________________。

(2)上述每一步实验中，都有一个很关键的步骤没有给出，它们是①______________________；②_________________________；③____________________________。

(3)写出硫酸铜晶体(CuSO₄·xH₂O)中结晶水的表达式x=_______________________。

(4)该小组最终测定的结果偏高，其原因可能是(选填字母序号)________________________。

A.取出的硫酸铜晶体未研成粉末，就开始加热

B.在①中称量坩埚和硫酸铜晶体时，天平指针偏右

C.加热时，硫酸铜晶体刚变为白色，就停止加热

D.将加热后的白色粉末放在空气中冷却

A.HN₃水溶液中粒子浓度大小顺序为：c(HN₃)＞c(H⁺)＞c()＞c(OH^-)

B.HN₃与NH₃作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

C.NaN₃水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na⁺)＞c()＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D.与CO₂含相等电子数

A.由0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液与0.1 mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合而成

B.由10 mL pH=3的CH₃COOH溶液与1 mL pH=11的NaOH溶液混合而成

C.由0.1 mol·L^-1的CH₃COONa溶液与0.1 mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合而成

D.由0.1 mol·L^-1的CH₃COONa溶液与0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液等体积混合而成

A.c(H⁺)=c(HCl)                             B.c(H⁺)=c(HCl)+

C.c(H⁺)=c(HCl)+K_w                       D.c(H⁺)=c(HCl)-

A.①③                B.②③                   C.①④                 D.②④

A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性

B.水的离子积不变、pH不变、呈中性

C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性

D.水的离子积变大、pH变小、呈中性

①化学键断裂需要____________(填“释放”或“吸收”)能量；

②图中共释放的能量____________kJ／tool；

③该反应的反应物的总能量___________(填“大于”“等于”或“小于”)反应产物的能量，所以该反应是__________反应；

④用图示数据计算其反应热，写出该反应的热化学方程式

___________________________________________________________________。

(2)已知一个化学方程式可由另外几个化学方程式加减而得到，则该化学反应的能量变化即为这几个化学反应能量变化的代数和。

现有：298 K时

C(s，石墨)+O₂(g)====CO₂(g)；△H₁=-393.5 kJ／mol

CO(g)+寺O₂(g)====CO₂(g)；△H₃=-283.0 kJ／mol

写出石墨在氧气中反应生成一氧化碳的热化学方程式

_________________________________________________________________。