题目内容
(1)实验测得1 mol H2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl时，放出184.6 kJ的热量，其理论分析数据与实验数据略有差异，下图表示上述反应能量变化的理论分析示意图：
①化学键断裂需要____________(填“释放”或“吸收”)能量；
②图中共释放的能量____________kJ／tool；
③该反应的反应物的总能量___________(填“大于”“等于”或“小于”)反应产物的能量，所以该反应是__________反应；
④用图示数据计算其反应热，写出该反应的热化学方程式
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(2)已知一个化学方程式可由另外几个化学方程式加减而得到，则该化学反应的能量变化即为这几个化学反应能量变化的代数和。
现有：298 K时
C(s，石墨)+O2(g)====CO2(g)；△H1=-393.5 kJ／mol
CO(g)+寺O2(g)====CO2(g)；△H3=-283.0 kJ／mol
写出石墨在氧气中反应生成一氧化碳的热化学方程式
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(1)①吸收 ②862 ③大于 放热
④H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g)；△H=-183 kJ／mol
(2)C(s，石墨)+
O2(g)====CO(g)；△H=-110.5 kJ／mol
C（g）+D（s）的影响，在恒温条件下往一个容积为10L的密闭容器中充入1mol A和1mol B，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为I然后每次改变一种反应条件做了另三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度（其中D用物质的量来表达）分别为Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ．有一化学反应：aA+bB====C,根据影响化学反应速率的因素可得v(C)=K［c(A)］m·［c（B）］n，其中K是与温度有关的常数，为测得K、m、n的值，在298 K时，将A、B溶液按不同浓度混合，得到下表中的实验数据：
| 编号 |
|
|
|
| 1 | 1.0 | 1.0 | 1.2×10-2 |
| 2 | 2.0 | 1.0 | 2.4×10-2 |
| 3 | 4.0 | 1.0 | 4.9×10-2 |
| 4 | 1.0 | 1.0 | 1.2×10-2 |
| 5 | 1.0 | 2.0 | 4.8×10-2 |
| 6 | 1.0 | 4.0 | 1.9×10-2 |
求：（1）由表中数据求得m、n、K的值和K的单位。
（2）若a=m,b=n，当c(A)=c（B）=2.0 mol·L-1时，求以B表示的初始反应速率。