甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则两容器中的反应速率 

   A．甲快            B．乙快           C．相等           D．无法确定

决定化学反应速率的主要因素是                                           

   A．反应物的浓度                      B．反应温度

   C．使用催化剂                        D．反应物的性质

决定化学反应速率的主要因素是                                           

   A．反应物的浓度                      B．反应温度

   C．使用催化剂                        D．反应物的性质

决定化学反应速率的主要因素是                                           

   A．反应物的浓度                      B．反应温度

   C．使用催化剂                        D．反应物的性质

A、C两种元素的原子的最后一个电子都填充在s亚层中，1 mol的A单质同水反应生成1 g H₂，同时转化为具有Ne原子电子层结构的离子。B的核电荷数比A少5个，B与C可形成正四面体的共价化合物D，原子半径A、B、C依次递减，试判断：

 (1)A、B、C各为何种元素?

 (2)哪个元素的原子最外层的电子能量最高?写出能量最高的电子所处的电子亚层符号。

 (3)写出D的电子式和结构式。

 (4)写出A的氧化物的电子式。

信息：

有两种化合物，A：C_OCl₃?5NH₃?H₂O；B：C_OCl₃?5NH₃?H₂O，根据下面的实验结果，确定它们的络离子、中心离子和配体。

   ⑴分别取A和B的固体于试管中微热，A中未见明显现象，B中试管口出现少量水珠。

   ⑵向A和B的溶液中加入AgNO₃溶液后均有AgCl沉淀。

   ⑶沉淀过滤后，分别向滤液中加AgNO₃溶液均无变化，但加热煮沸，B溶液中又有AgCl沉淀生成，其沉淀量为原来B溶液中AgCl的一半。

又已知该化合物中心离子配位数均为6，试按照“[Ag(NH₃)₂] OH”的书写格式写出A、B的化学式：

A ____________，B ______________。

20世纪90年代初，国际上提出了“预防污染”这一新概念。绿色化学是“预防污染”的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各环节都实现净化和无污染的反应途径。试回答下列问题：

(1)下列各项属于“绿色化学”的是  

    A．处理废弃物    B．治理污染点

    C．减少有毒物    D．杜绝污染源

(2)在我国中西部大开发中，某省为筹建一大型化工基地征集到下列方案，其中你认为可行的是  

    A．建在中西部干旱山区可以帮助当地居民脱贫致富

    B．应建在水资源丰富和交通方便的远离城市的郊区

    C．企业有权自主选择厂址

    D．不宜建在人口稠密的居民区

 (3)对聚丙烯酸废弃物(白色污染物中的一种)的降解，国际上最新采用了热聚门冬氨酸或其盐(TPA)，它有效、廉价且自身可被生物降解。废弃物自身被生物降解的意义是   。

 (4)1996年美国罗姆斯公司的Willingham G L等人因研制出对环境安全的船舶防垢剂――“海洋9号”而获得了美国“总统绿色化学挑战奖”。“海洋9号”的结构简式如下所示。

试回答下列问题：

    ①“海洋9号”的化学式为    。

    ②能在一定条件下与H₂发生加成反应的碳原子是      (用2，3，…，5等数字填写)。

    ③4、5位碳原子上连接的两个氯原子能否发生取代反应?  (填“能”或“不能”)。如能发生，请举一例，用化学方程式表示：                                          

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

(1)下列    (填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。

  ①a，c,h    ②b，g，k  ③c，h，1    ④d,e，f

(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：一是原子核对核外电子的吸引力；二是形成稳定结构的倾向。

  下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ?mol^-1)：

①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量                                                  。

②表中X可能为以上13种元素中的    (填写字母)元素。用元素符号表示x和j形成化合物的化学式：    。

③Y是周期表中    族元素。

④以上13种元素中，    (填写字母)元素原子的第一电离能最大。

A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A和B在同一周期，A原子的p亚层有一个空轨道，B原子的p亚层有两个未成对电子，O．1 molC单质能从酸中置换出2．24 L氢气(标准状况下)，形成的C离子与B离子的电子层结构相同。D离子为阳离子，且D离子的半径在B、C、D离子中为最小。则

 (1)A    ；B    ；C    ；D    。(均填元素符号)

 (2)写出C原子的电子排布式：    。其在周期表中的位置是第    周期    族。

 (3)A单质和B单质充分反应生成的化合物的电子式是        ，结构式是        .

 (4)我国科学工作者于20世纪90年代在兰州制备出过去一直依赖进口，价格十分昂贵的B的一种同位素形成的单质，1 mol这种单质中含中子的物质的量是20 mol，则这种同位素原子的符号为    。

 (5)比较C和D的最高价氧化物对应水化物酸性或碱性的强弱：    。

 (6)在四种元素中，有一个元素的最高价氧化物对应水化物既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应。写出这两个反应的离子方程式：                 ，                   .

下表是周期表的一部分,试回答下列问题:

(1)写出下列元素的符号：①    ，⑥    ，⑦    ，⑩     

(2)这些元素中，第一电离能最小的元素是    (填序号，下同)，电负性最大的元素是    。

(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是    ，碱性最强的是    ，呈两性的氢氧化物是    ，写出三者之间相互反应的离子方程式：                      ;

                                                                             .

(4)在这些元素中，原子半径最小的是    (填元素符号，下同)，原子半径最大的是    。

(5)在③与④中，化学性质较活泼的是    。怎样用化学实验证明?