题目内容

A、C两种元素的原子的最后一个电子都填充在s亚层中，1 mol的A单质同水反应生成1 g H2，同时转化为具有Ne原子电子层结构的离子。B的核电荷数比A少5个，B与C可形成正四面体的共价化合物D，原子半径A、B、C依次递减，试判断：

 (1)A、B、C各为何种元素?

 (2)哪个元素的原子最外层的电子能量最高?写出能量最高的电子所处的电子亚层符号。

 (3)写出D的电子式和结构式。

 (4)写出A的氧化物的电子式。

(1)A:Na  B:C  C:H  (2)Na   3S1

(4)

练习册系列答案
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如图示是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等．
（1）写出元素符号：A
N
N
；B
S
S
；C
F
F
．
（2）C的原子结构示意图：
；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为
H2SO4
H2SO4
．
（3）A的氢化物的水溶液显
碱
碱
（填酸或碱）性．
A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A、C、F三种元素原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层少4个；E元素原子次外层电子数比最外层多3个．
（1）写出下列元素的符号：A
 
，E
 
．
（2）A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是
 
．
（3）A元素的最高价氧化物的水化物与C元素的最高价氧化物反应的化学方程式是
 
．
（4）与F元素处于同一主族的第四周期元素的基态原子核外电子排布式为
 
．
A、B、C为短周期元素，在周期表中如表所示：A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的核电荷数．有关说法不正确的是（　　）
A D C
B
A、A的氧化物有多种形式
B、B的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
C、C的氢化物水溶液通常用玻璃试剂瓶盛放
D、D元素形成的单质不止一种

A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两种元素的原子外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等，请回答下列问题

（1）写出A、B、C三种元素的名称A         ，B           ，C          。 

（2）B位于周期表中         周期               族

（3）C的原子结构示意图为             C的单质与水反应的化学方程式为

（4）比较B、C的原子半径为    ＞          ，写出A的气态氢物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式

 

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