题目内容
A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A和B在同一周期，A原子的p亚层有一个空轨道，B原子的p亚层有两个未成对电子，O．1 molC单质能从酸中置换出2．24 L氢气(标准状况下)，形成的C离子与B离子的电子层结构相同。D离子为阳离子，且D离子的半径在B、C、D离子中为最小。则
(1)A ；B ；C ；D 。(均填元素符号)
(2)写出C原子的电子排布式： 。其在周期表中的位置是第 周期 族。
(3)A单质和B单质充分反应生成的化合物的电子式是 ，结构式是 .
(4)我国科学工作者于20世纪90年代在兰州制备出过去一直依赖进口，价格十分昂贵的B的一种同位素形成的单质，1 mol这种单质中含中子的物质的量是20 mol，则这种同位素原子的符号为 。
(5)比较C和D的最高价氧化物对应水化物酸性或碱性的强弱： 。
(6)在四种元素中，有一个元素的最高价氧化物对应水化物既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应。写出这两个反应的离子方程式： ， .
(1)C O Mg Al
(2)Mg 1s22s22p63s2 3 ⅡA
(3)如 O=C=0
(4) 818O
(5)碱性：Mg(OH)2> Al(0H)3
(6)3H++A1(OH)3=Al3++3H2O Al(OH)3+0H一=A102-+2H2O
练习册系列答案
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A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示，A的单质与水蒸气反应可以制取水煤气．
A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比3：4，D分别与A、B、C可形成10个电子的分子X、Y、Z．则下列叙述正确的是（ ）
| A、X、Y、Z三种分子的稳定性逐渐减弱 | B、上述四种元素共能形成五种单质 | C、X、Y、Z三种分子的沸点逐渐升高 | D、X、Y、Z三种分子均为极性分子 |