铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：
已知：铝土矿的主要成分是Al₂O₃，此外还含有少量Fe₂O₃等杂质．

回答下列问题：
（1）写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中铝土矿主要成分发生反应的离子方程式，滤渣A的主要成分为．
（2）在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是，通入过量的二氧化碳时，生成沉淀的离子方程式为．
（3）电解氧化铝，每生成1molAl时，生成 g氧气．

将与“实验操作”相对应的“实验现象”的字母代号填入“答案”栏中．

实  验  操  作	答案	实验现象
（1）向AlCl3溶液中滴加氨水		A．溶液褪色
（2）将足量SO2通入品红溶液中		B．呈蓝色
（3）将浓硫酸滴在白纸上		C．生成白色胶状沉淀
（4）向土豆片上滴加碘水		D．变黑色

铝和铁在地壳中的含量仅次于氧和硅，居于第三位和第四位，现代生活离不开它们．根据铝、铁单质及其化合物的性质和用途，回答下列问题．
（1）利用铝热反应原理焊接钢轨，用化学方程式表示．
（2）氢氧化铝是几乎不溶于水的白色胶状物，但它易溶于强酸或强碱溶液，请用离子方程式表示．
（3）明矾[KAl（SO₄）₂?12H₂O]可用于净水．在明矾的水溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈色，这是因为（用离子方程式表示）；
（4）向灼热的铁丝喷洒水，用化学方程式表示：．

铝是应用最广泛的金属之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途．
（1）铝与NaOH溶液反应的化学方程式为，因此铝制容器不能盛装NaOH溶液．
（2）胃舒平是治疗胃酸（盐酸）过多的常用药物，其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是：
（用离子方程式表示），碳酸氢钠也常用于治疗胃酸过多，写出反应的离子方程式：．

如图所示，是一种从铝土矿（主要含Al₂O₃，以及SiO₂和某金属氧化物）中提炼铝及检验铝土矿中某些成分的原理示意图．

（1）固体A的化学式为，丙溶液可能使紫色石蕊试液变为色；
（2）甲溶液中一定含有的离子是；
（3）写出向丁溶液中滴加KSCN溶液的离子方程式；
（4）写出向乙溶液中通入CO₂反应的离子方程式；
（5）若电解固体D时得到的气体在标准状况下的体积为3.36L，此时最多能得到的铝的质量为．

合金在生产生活中的应用日趋广泛．
①镁合金被用于制笔记本电脑外壳、竞赛自行车车架等，是由于镁合金具有等优异性能．
②为测定某镁铝合金中镁的质量分数．称取一定质量的样品放入NaOH溶液中，发生反应的离子方程式是．另称取一定质量的样品放入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示．则合金中Al的质量为g，NaOH溶液的物质的量浓度为mol/L．
③有一种镁铝合金（Mg₁₇Al₁₂）是贮氢材料，该合金在一定条件下吸氢的反应方程式为Mg₁₇Al₁₂+17H₂=17MgH₂+12Al．得到的混合物在6.0mol/LHCl溶液中能完全释放出H₂．1mol Mg₁₇A1₁₂完全吸氢后得到的混合物与上述盐酸完全反应，释放出H₂的物质的量为．
④铝电池性能优越．Al-空气燃料电池通常以NaCl溶液或KOH溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极，以多孔石墨为正极材料．若以NaCl溶液为电解质溶液，正极的反应武为：若以KOH溶液为电解质溶液，电池的总反应式为．

下列关于金属铝的叙述中，说法正确的是（　　）