某同学想通过下图装置（夹持装置已略去）实验，探究SO₂与Na₂O₂反应的产物．

Ⅰ如何检验反应中是否有O₂生成．
Ⅱ装置D除起了防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na₂O₂反应作用外，还可以．
Ⅲ对C中固体产物提出如下假设：
假设1：只有Na₂SO₃    假设2：只有Na₂SO₄   假设3：．
（1）假设1的反应方程式：2SO₂+2Na₂O₂=
（2）若Na₂O₂反应完全，为确定C中固体产物的成分，该同学设计如下，请您利用限选试剂和仪器帮助他完成该探究过程，并将答案写在答题卡相应位置．限选试剂和仪器：酸性KMnO₄溶液、Ba（NO₃）₂溶液、BaCl₂溶液、1mol/L HNO₃溶液、4mol/L盐酸、试管、胶头滴管

实验操作	预期现象	结 论
步骤一：取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解，分别取少量于A、B试管中	固体完全溶解，得到无色透明溶液	/
步骤二：取试管A，向溶液中加入   ，振荡，观察溶液颜色变化．		假设1 或假设3成立；若没有该现象则假设2成立．
步骤三：取试管B，向其中先加入   ， 再加入   ．	产生   ， 再加入试剂看到产生白色沉淀．	假设3成立．若无白色沉淀产生则假设1成立．

下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系不正确的是（　　）

选项	操作和现象	结论
A	向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在试管口观察到红棕色气体	发生反应先生成NO进而与O2反应生成NO2
B	取皂化反应的混合液滴入盛水的烧杯中，出现油滴	皂化反应完全
C	在溴乙烷中加入NaOH的乙醇溶液并加热，将产生的气体依次通过水、酸性KMnSO4溶液，KMnSO4溶液紫红色褪色	使KMnO4溶液褪色的气体是乙烯
D	向漂白粉溶液中通入过量的二氧化硫，溶液变浑浊	析出了硫酸钙

某同学为测定黄铜矿的纯度（主要成分CuFeS₂含少量SiO₂），设计如下实验：称取2.0g研细的该黄铜矿样品，高温下和空气中的氧气充分反应：
6CuFeS₂+19O₂

△

 6CuO+2Fe₃O₄+12SO₂生成的SO₂进入D中和水发生反应：SO₂+H₂O=H₂SO₃；

（1）称量该样品时用的仪器的名称为．
（2）装置A的作用；
a．有利于空气中氧气充分反应b．除去空气中的水份
c．有利于气体混合d．有利于观察空气流速
（3）装置B中反应结束后，仍需继续通一段时间空气的目的．
（4）实验后将D中的溶液全部转移至锥形瓶，用1.0mol/L的I₂溶液进行滴定，反应为：H₂SO₃+I₂+H₂O=H₂SO₄+2HI，达到终点时消耗I₂溶液20.00mL，判断滴定达到终点的现象为，通过计算，该黄铜矿的纯度为（Cu：64   Fe：56   S：32）

铜及其化合物一般都具有特征的颜色，例如Cu、Cu₂O呈红色，CuO呈黑色，CuSO₄?5H₂O呈蓝色等．研究性学习小组甲为检测实验室用H₂还原CuO所得红色固体中是否含有Cu₂O进行了认真的探究．
Ⅰ．查阅资料：①Cu₂O属于碱性氧化物； ②在空气中灼烧Cu₂O生成CuO；③Cu₂O在酸性条件下能发生下列反应：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O．
Ⅱ．设计实验方案：
方案1：取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化
方案2：取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察溶液是否呈蓝色
（1）请你评价方案1和方案2．如果你认为方案合理，请简述其化学原理；如果你认为该方案不合理，请简述原因．
方案1：；
方案2：．
Ⅲ．研究性学习小组乙，设计了新的探究方案，拟通过干燥管中CuSO₄是否变蓝判断红色固体中是否含有Cu₂O，装置如图所示．

（2）为确保探究的科学、合理、安全，你认为实验中还应采取的措施有：（填序号）
A．在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置
B．加热前先排尽装置中的空气
C．在盛有硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管．

元素氯及其化合物在生产、生活、科研中有广泛的应用．
（1）25℃时，PbCl₂固体在不同浓度盐酸（mol?L^-1）中的溶解度（mmol?L^-1）如图所示．
①在制备PbCl₂的实验中，洗涤PbCl₂固体最好选用．
a．蒸馏水             b．1mol?L^-1盐酸
c．5mol?L^-1盐酸      d．10mol?L^-1盐酸
②当盐酸的浓度小于1mol?L^-1时，随着盐酸浓度的增大，PbCl₂的溶解度减小，其原因是．
（2）TCCA广泛用于漂白、杀菌消毒，其学名为三氯均三嗪-2，4，6-三酮，分子式为C₃Cl₃N₃O₃．
①TCCA分子具有完全对称的结构，并含有一个六元环，则其结构简式为．
②使用TCCA时，需先将该物质溶解于水，其水解产物之一为C₃H₃N₃O₃，另一种产物具有强氧化性，能够杀菌消毒．写出另一种产物的电子式．
（3）高氯酸铵（AP）作为一种优良的固体推进剂被用于导弹和火箭发射．目前，较为先进的制备方法是电解高纯次氯酸得到高纯高氯酸，再与高纯氨进行喷雾反应制成高氯酸铵．写出由次氯酸电解制备高氯酸的阳极反应式：．

为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO₂和CO₂气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I₂和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉．
请回答下列问题：
（1）实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是；
（2）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是（用操作编号填写）；
①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；
②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；
③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；
（3）实验时，装置C中的现象为；
（4）当D中产生（多选不得分）现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑的是CO₂，而不是SO₂；
A．进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变
B．脱脂棉上蓝色均变浅
C．脱脂棉上蓝色褪去
则装置D的作用为．

已知HI是一种无色，有刺激性气味，极易溶于水的气体，HI的水溶液称之为氢碘酸，是一种强酸．
（1）请写出I元素在周期表的位置：第五周期族
（2）将HI气体通入一定量的浓硫酸中，产生的混合气体除含HI、少量的I₂蒸气和水蒸气外，还可能有气体．
（3）小明拟对HI通入浓硫酸后的混合气体成分进行验证和探究．他设计了如下实验装置图：

初步探究设计：
①其中直形玻璃管中所装的药品是（写名称）
②足量四氯化碳的两个作用是：．
进一步探究：
查阅资料：氧化性强弱KMnO₄＞HNO₃＞I₂＞SO₄^2-，且较稀的硝酸不能氧化I₂．
③小明拟对溶在水层的其它混合气体成分做进一步探究．请你从以下限选试剂中选择合适的试剂帮小明完成实验报告．
限选的试剂：石蕊试剂、品红溶液、酸性KMnO₄溶液、0.1mol/L HNO₃、淀粉溶液、BaCl₂溶液

实验方案	可能的现象和相应的结论
取少量烧杯中的上层溶液分装入A、B两支试管中