对于反应A（s）+2B（g?3C（g）；△H＞0，C%跟外界条件X、Y的关系如图所示，下列结论正确的是（ ）| A、Y表示温度，X表示压强，且Y3＞Y2＞Y1 | B、Y表示压强，X表示温度，且Y3＞Y2＞Y1 | C、X表示压强，Y表示温度，且Y1＞Y2＞Y3 | D、X表示温度，Y表示压强，且Y1＞Y2＞Y3 |
德国物理化学家哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖，诺贝尔奖委员会将2007年度诺贝尔化学奖授予致力于研究氨的合成与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德?埃特尔，以表彰他在“固体表面化学过程”研究中作出的贡献．下列说法中正确的是（ ）
| A、增大催化剂的表面积，能增大氮气的转化率 | B、增大催化剂的表面积，能同时、同程度增大合成氨的正、逆反应速率 | C、工业合成氨采用高压，且压强越高越有利于提高经济效益 | D、当断裂3mol H-H键的同时断裂2mol N-H键时，达到化学平衡状态 |
某温度下，在一容积固定的容器中，反应aA（g）+bB（g）?hH（g）达到平衡后，A．B．H的物质分别为amol、bmol、hmol，已知a+b=2h．若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是（ ）
| A、平衡不移动 | B、混合气体的密度不变 | C、B的体积分数减少 | D、amol/L＜c（A）＜2amol/L |
18．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）?2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如图所示．下列说法中正确的是（ ）
| A、30min时降低温度，40min时升高温度 | B、前8min A的平均反应速率为0.08mol?L-1?min-1 | C、反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应 | D、该反应20min～30min的平衡常数比30min～40min的平衡常数大 |
反应I2+I-?I3-达到平衡时c（I3-）与温度的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、图中反应进行到状态D时，一定有v逆＞v正 | B、A点和B点的化学平衡常数相同 | C、对B点溶液升高温度时，该反应△v正＞△v逆 | D、增大KI溶液浓度有利于I2的溶解 |
一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示．下列判断中，不正确的是（ ）
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | ||
| 密闭容器体积/L | 2 | 2 | 2 | 1 | |
| 起始物质的量 | n（SO2）/mol | 0.4 | 0.8 | 0.8 | 0.4 |
| n（O2）/mol | 0.24 | 0.24 | 0.48 | 0.24 | |
| SO2的平衡转化率/% | 80 | α1 | α2 | α3 | |
| A、甲中反应的平衡常数小于乙 |
| B、该温度下，该反应的平衡常数K为400 |
| C、SO2的平衡转化率：α1＜α2=α3 |
| D、容器中SO3的物质的量浓度：丙=丁＞甲 |
在一定条件下，在密闭容器中进行可逆反应：A（g）+B（g）?C（g）+D（g），能说明该反应达到化学平衡状态的是（ ）
| A、正反应和逆反应的速率相等 | B、正反应速率逐渐减小，最后为零 | C、反应停止，A、B、C、D的浓度相等 | D、A、B、C、D四种物质在密闭容器中共存 |