题目内容
反应I2+I-?I3-达到平衡时c（I3-）与温度的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、图中反应进行到状态D时，一定有v逆＞v正 | B、A点和B点的化学平衡常数相同 | C、对B点溶液升高温度时，该反应△v正＞△v逆 | D、增大KI溶液浓度有利于I2的溶解 |
分析：曲线上各点都是平衡点，由图可知，随温度升高，c（I3-）浓度减小，平衡逆向移动，说明正反应放热，
A．比较D状态与平衡状态的c（I3-），判断反应方向进而得出反应速率关系；
B．升高温度，平衡向逆反应方向移动，温度越高，平衡常数越小；
C．升高温度平衡向逆反应方向移动，据此判断；
D．增大KI溶液浓度，平衡向正反应方向移动．
A．比较D状态与平衡状态的c（I3-），判断反应方向进而得出反应速率关系；
B．升高温度，平衡向逆反应方向移动，温度越高，平衡常数越小；
C．升高温度平衡向逆反应方向移动，据此判断；
D．增大KI溶液浓度，平衡向正反应方向移动．
解答：解：由图可知，随温度升高，c（I-3 ）浓度减小，平衡逆向移动，说明正反应放热，即△H＜0，
A．D点没有平衡，c（I-3 ）偏小，要向A点移动，即反应要向右进行，所以此时v （正）＞v （逆），故A错误；
B．正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，温度越高，平衡常数越小，故A的平衡常数更大，故B错误；
C．B点为平衡点，溶液升高温度时，平衡向逆反应方向移动，该反应△v正＜△v逆，故C错误；
D．增大KI溶液浓度，平衡向正反应方向移动，有利于I2的溶解，故D正确，
故选D．
A．D点没有平衡，c（I-3 ）偏小，要向A点移动，即反应要向右进行，所以此时v （正）＞v （逆），故A错误；
B．正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，温度越高，平衡常数越小，故A的平衡常数更大，故B错误；
C．B点为平衡点，溶液升高温度时，平衡向逆反应方向移动，该反应△v正＜△v逆，故C错误；
D．增大KI溶液浓度，平衡向正反应方向移动，有利于I2的溶解，故D正确，
故选D．
点评：本题考查化学平衡移动图象问题，难度中等，注意图象曲线上各点都表示平衡状态．注意化学平衡图象分析的一般方法来解答：一看面：看清图象中横坐标和纵坐标的含义；二看线：弄清图象中线的斜率或线走势的意义；三看点：明确曲线的起点、终点、交点及拐点等；四看是否需要辅助线．
练习册系列答案
芝麻开花课程新体验系列答案
怎样学好牛津英语系列答案
相关题目
，则该有机物核磁共振氢谱有
I3-达到平衡时c(I3-)与温度的关系如图所示。
I3-。通过测平衡体系中c(I2)、c(I-)和c(I3-)，就可求得该反应的平衡常数。
是一个常数(用Kd表示，称为分配系数)，且室温条件下Kd＝85。回答下列问题：
I3-的平衡常数K=__________（用具体数据列出计算式即可）。