Question

某温度下，在一容积固定的容器中，反应aA（g）+bB（g）?hH（g）达到平衡后，A．B．H的物质分别为amol、bmol、hmol，已知a+b=2h．若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是（　　）

• A、平衡不移动
• B、混合气体的密度不变
• C、B的体积分数减少
• D、amol/L＜c（A）＜2amol/L

Answer 1

分析：A、对于反应前后气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动；
B、根据混合气体的密度=

混合气体质量

混合气体体积

来判断；
C、根据平衡的移动知识来确定B的体积分数变化情况；
D、若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，不考虑平衡移动，A的物质的量为原来的2倍，但压强增大平衡正向进行所以A的物质的量小于原来的2倍；

解答：解：A、达到平衡后，A．B．H的物质分别为amol、bmol、hmol，已知a+b=2h，证明反应是气体体积减小的反应，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，压强增大，平衡正向进行，故A错误；
B、混合气体密度等于混合气体质量除以体积，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，体积不变，质量增大，混合气体密度增大，故B错误；
C、若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，压强增大，平衡正向进行，B的体积分数减小，故C正确；
D、若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，不考虑平衡移动，A的物质的量为原来的2倍，但压强增大平衡正向进行所以A的物质的量小于原来的2倍，即A的浓度应为amol/L＜c（A）＜2amol/L，故D正确；
故选CD．

点评：本题考查了化学平衡的分析判断，平衡建立的过程分析应用，注意平衡移动原理的理解分析是解题关键，题目难度中等．