题目内容
一定温度下，可逆反应A2（g）+3B2（g）?2AB3（g） 达到平衡的标志是（ ）
分析：一定温度下，可逆反应A2（g）+3B2（g）?2AB3（g） 达到平衡状态，一定满足正逆反应速率相等，反应体系中各组分的浓度不再变化，据此进行判断．
解答：解：达到化学平衡状态，正逆反应速率相等，各组分的浓度不变，
A、容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3，表示的是正逆反应速率，但是不满足化学计量数关系，所以只能反应速率不相等，该反应没有达到平衡状态，故A错误；
B、容器内每减少1mol A2，同时生成3mol B2，表明正逆反应速率相等，各组分的浓度不再变化，达到了平衡状态，故B正确；
C、容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1：3：2，物质的量之比无法判断各组分的物质的量是否不变，无法证明正逆反应速率相等，故C错误；
D、容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1：1：1，各组分的浓度之比无法判断浓度是否不变，无法判断是否达到平衡状态，故D错误；
故选B．
A、容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3，表示的是正逆反应速率，但是不满足化学计量数关系，所以只能反应速率不相等，该反应没有达到平衡状态，故A错误；
B、容器内每减少1mol A2，同时生成3mol B2，表明正逆反应速率相等，各组分的浓度不再变化，达到了平衡状态，故B正确；
C、容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1：3：2，物质的量之比无法判断各组分的物质的量是否不变，无法证明正逆反应速率相等，故C错误；
D、容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1：1：1，各组分的浓度之比无法判断浓度是否不变，无法判断是否达到平衡状态，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了化学平衡状态的判断，题目难度不大，可以根据化学平衡状态的特征-正逆反应速率相等进行判断，要求学生积累判断化学平衡状态的方法和技巧．
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在一定温度下，可逆反应A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）达到平衡的标志是（ ）
| A、容器内每减少1mol A2，同时生成3 mol B2 | B、容器内每减少1mol A2，同时生成2 mol AB3 | C、容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1：3：2 | D、容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度相等 |