Question

一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO₂（g）和O₂（g），其起始物质的量及SO₂的平衡转化率如下表所示．下列判断中，不正确的是（　　）

		甲	乙	丙	丁
密闭容器体积/L		2	2	2	1
起始物质的量	n（SO2）/mol	0.4	0.8	0.8	0.4
	n（O2）/mol	0.24	0.24	0.48	0.24
SO2的平衡转化率/%		80	α1	α2	α3

• A、甲中反应的平衡常数小于乙
• B、该温度下，该反应的平衡常数K为400
• C、SO₂的平衡转化率：α₁＜α₂=α₃
• D、容器中SO₃的物质的量浓度：丙=丁＞甲

Answer 1

分析：A．温度相同时，该反应的平衡常数不变；
B．根据甲中各物质的平衡浓度计算平衡常数；
C．由甲、乙可知，氧气的浓度相同，二氧化硫的浓度增大会促进氧气的转化，二氧化硫转化率减小，丙和丁达到的是相同的平衡状态，丙实验氧气物质的量增大，氧气转化率增大；
D．体积相同，丙中的起始浓度为甲的2倍，压强增大，平衡正向移动，则丙中转化率增大，丙和丁平衡是相同的平衡；

解答：解：A．温度相同时，该反应的平衡常数不变，则甲、乙中反应的平衡常数相等，故A错误；
B．根据2SO₂（g）+O₂（g）

催化剂 .

△

2SO₃（g），
开始    0.4    0.24           0
转化    0.32   0.16         0.32
平衡   0.08   0.08         0.32
平衡浓度0.04 0.04 0.16
所以该温度下，平衡常数值为

(0.16mol/L)2

(0.04mol/L)2×0.04mol/L

=400，故B正确；
C．由甲、乙可知，氧气的浓度相同，二氧化硫的浓度增大会促进氧气的转化，二氧化硫转化率减小，丙和丁达到的是相同的平衡状态，丙实验氧气物质的量增大，氧气转化率增大；则二氧化硫转化率，α₁＜α₂=α₃，故C正确；
D．体积相同，丙中的起始浓度为甲的2倍，压强增大，平衡正向移动，则丙中转化率增大，即丙中c（SO₃）大于甲中c（SO₃）的2倍，丙体积为2L，丁体积为1L，起始量分别为0.8，0.48；0.40，24，丙和丁达到的平衡相同，三氧化硫浓度相同，丙=丁＞甲，故D正确；
故选A．

点评：本题考查化学平衡的计算，熟悉化学平衡的三段法计算及影响平衡移动的因素即可解答，注意平衡常数只与温度有关，计算平衡常数应利用平衡浓度，题目难度较大．