短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，已知X、Y、Z⁺、W各微粒最外层电子数与其电子层数之比值依次为2、3、4、2，下列有关这四种元素叙述正确的是（　　）

在短周期主族元素中：
（1）属于非金属元素但又具有一定的金属性，可作半导体材料的是（填元素名称）．
（2）甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素，甲元素是形成有机物的主要元素，乙元素的L层上有5个电子．甲、乙元素可形成硬度大于金刚石的一种化合物，该化合物属于晶体，其化学式为，合成这种物质必需的反应条件是．
（3）把去除了表面氧化膜的铝条浸入硝酸汞溶液，片刻后取出，放置一段时间后，可看到铝条表面生成白色毛状物，生成该物质的化学方程式为．
美国化学家发现铝的“原子群”（如Al₁₃、Al₁₄、Al₃₇）各具有与某种元素相似的化学性质，并符合元素周期律的某些规律．例如：Al₁₃与卤素具有相似的化学性质，Al

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离子具有惰性气体元素的性质，可推测Al₁₄的化学性质与族元素相似．

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同．A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子．请回答下列问题：
（1）A元素单质的化学式为，D元素的原子结构示意图为．
（2）由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为，这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有．
（3）A₂B的沸点高于A₂D，其原因是．
（4）B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1：1：1，在25℃时，将该盐溶于水，测得溶液pH＞7，理由是（用离子方程式表示）；将该盐溶液在空气中露置一段时间后（充分光照，不考虑水分的挥发），溶液的pH近似为7，则该过程的总反应方程式为．

U、V、W、X、Y、Z为周期表中1～20号元素，且原子序数逐渐增大．其中只有Z为金属元素，且其最外层和最内层的电子数相等；W是地壳中含量最多的元素；U与X、W与Y为同族元素．请根据上述信息回答：
（1）UW₂的电子式是，XW₂的晶体类型是，V的最简氢化物分子的空间构型是．
（2）VW₂在一定条件下可以与V的最简氢化物反应，生成V的单质和水，其化学方程式是．
（3）YW₂是一种大气污染物，工业上可让它与ZW、W₂共热反应而消除污染，其产物的化学式为．
（4）Z与W除可形成化合物ZW外，还可形成化合物ZW₂，请写出ZW₂与UW₂反应的化学方程式．

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W是金属元素，X是地壳中含量最多的金属元素，且W、X的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水；Y、Z是非金属元素，Y与W可形成离子化合物W₂Y；G在Y的前一周期，其原子最外层比Y原子最外层少一个电子．
（1）X的原子结构示意图为；
（2）W、X的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为；
（3）工业上制取X单质的化学方程式为；
（4）G的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物恰好反应生成的正盐溶液中，离子浓度由大到小的顺序为；在催化剂作用下，汽车尾气中G的氧化物GO与CO两种气体能相互反应转化为无污染、能参与大气循环的两种气体，若有33.6L（已换算成标准状况）一氧化碳参加反应，转移的电子数为mol；
（5）298K时，Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到Z的最高价氧化物的水化物的稀溶液，并放出a kJ的热量，该反应的热化学方程式为．

A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，A和E同主族，A元素的原子半径最小，B元素形成的化合物目前在所有元素中种类最多，D元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，A元素和F元素可形成共价化合物AF，其水溶液呈酸性．
请回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：C；F．
（2）上述六种元素中，第一电离能量小的元素是（元素符号），基态原子s轨道上所有电子数和p轨道上电子数相等的原子核外电子排布式为．
（3）A单质和D单质可形成燃料电池提供电能，请写出碱性条件下的正极电极反应式：．
（4）A元素和B元素可形成自然界最简单的有机物，常温常压下，4g该有机物完全燃烧可放出222.4kJ的热量，请写出该有机物燃烧的热化学方程式：．
（5）A、C、F可形成离子化合物G，G的水溶液呈弱酸性，请写出G的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序：．
（6）如图所示，三个容积相同的容器①②③，若起始温度相同，分别向三个容器中充入3molA₂和1molC₂；一定条件下反应，达到平衡时各容器中CA₃的百分含量由大到小的顺序为．（已知该反应△H＜0）

【化学-选修物质结构与性质】
已知A、B、C、D均为周期表中前36号元素，且原子序数依次增大．A、B、C为同一周期的主族元素，A原子最外层有3个未成对电子，B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等．D是周期表1-18列中的第10列元素．请回答：
（l）C的电子排布图为．
（2）A、B两元素的第一电离能较大的是（填写元素符号）．
（3）A的氢化物的VSEPR模型立体结构为．
（4）D属于元素周期表中第周期，第族元素，它的+2价离子的电子排布式为．
（5）元素D的氧化物DO晶体结构与NaCl晶体结构相同，已知D²⁺与最近O^2-的核间距离为acm，DO的摩尔质量为Mg/mol，若用“N_AA表示阿伏加德罗常数，则DO晶体的密度为．
（6）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，某种DO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个D²⁺空缺，另有两个D²⁺被两个D³⁺所取代．其结果晶体仍呈电中性，但化合物中D和O的比值却发生了变化．其氧化D样品组成为D_0.97O，则该晶体中D³⁺与D²⁺的离子个数比为．

A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C、D两种元素能形成一种淡黄色固体化合物M，M的焰色反应为黄色．回答下列问题：
（1）A和B两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称），以下事实可以说明该结论的是（填写编号）．
①常见单质的沸点高低  ②气态氢化物的稳定性大小  ③最高价含氧酸的酸性强弱
（2）写出AC₂与M反应的化学方程式为．
（3）在10mL 2mol?L^-1B的最高价含氧酸稀溶液中，至少加入3mol?L^-1的硫酸mL和足量的铜片，才能使含B的酸根离子完全转化为气体．