题目内容
在短周期主族元素中：
（1）属于非金属元素但又具有一定的金属性，可作半导体材料的是 （填元素名称）．
（2）甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素，甲元素是形成有机物的主要元素，乙元素的L层上有5个电子．甲、乙元素可形成硬度大于金刚石的一种化合物，该化合物属于 晶体，其化学式为 ，合成这种物质必需的反应条件是 ．
（3）把去除了表面氧化膜的铝条浸入硝酸汞溶液，片刻后取出，放置一段时间后，可看到铝条表面生成白色毛状物，生成该物质的化学方程式为 ．
美国化学家发现铝的“原子群”（如Al13、Al14、Al37）各具有与某种元素相似的化学性质，并符合元素周期律的某些规律．例如：Al13与卤素具有相似的化学性质，Al
离子具有惰性气体元素的性质，可推测Al14的化学性质与 族元素相似．
（1）属于非金属元素但又具有一定的金属性，可作半导体材料的是
（2）甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素，甲元素是形成有机物的主要元素，乙元素的L层上有5个电子．甲、乙元素可形成硬度大于金刚石的一种化合物，该化合物属于
（3）把去除了表面氧化膜的铝条浸入硝酸汞溶液，片刻后取出，放置一段时间后，可看到铝条表面生成白色毛状物，生成该物质的化学方程式为
美国化学家发现铝的“原子群”（如Al13、Al14、Al37）各具有与某种元素相似的化学性质，并符合元素周期律的某些规律．例如：Al13与卤素具有相似的化学性质，Al
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分析：（1）属于非金属元素但又具有一定的金属性，可作半导体材料的是硅元素；
（2）甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素，甲元素是形成有机物的主要元素，乙元素的L层上有5个电子，则甲是C元素，乙是N元素，C元素的电负性小于N元素，所以二者形成的化合物中，C元素显正价，N元素显负价，根据元素化合价的代数和为0确定其化学式，原子晶体的硬度较大；
（3）铝和汞离子发生置换反应生成汞单质，在铝表面存在汞的小颗粒而使铝和氧气反应生成氧化铝；
Al14价电子数是14×3=42，易失去2个电子而达到稳定结构．
（2）甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素，甲元素是形成有机物的主要元素，乙元素的L层上有5个电子，则甲是C元素，乙是N元素，C元素的电负性小于N元素，所以二者形成的化合物中，C元素显正价，N元素显负价，根据元素化合价的代数和为0确定其化学式，原子晶体的硬度较大；
（3）铝和汞离子发生置换反应生成汞单质，在铝表面存在汞的小颗粒而使铝和氧气反应生成氧化铝；
Al14价电子数是14×3=42，易失去2个电子而达到稳定结构．
解答：解：（1）属于非金属元素但又具有一定的金属性，可作半导体材料的是硅元素，故答案为：硅；
（2）甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素，甲元素是形成有机物的主要元素，乙元素的L层上有5个电子，则甲是C元素，乙是N元素，C元素的电负性小于N元素，所以二者形成的化合物中，C元素显正价，N元素显负价，在该化合物中碳显+4价，N显-3价，根据元素化合价的代数和为0，则该化合物的化学式为C3N4，原子晶体的硬度较大，该晶体的硬度较大，所以为原子晶体，形成原子晶体需要较高的物质和压强，
故答案为：原子；C3N4；高温、高压；
（3）单质铝与汞离子发生置换反应，有一部分汞沉积在铝片表面，这是再将处理过得的铝片暴露于空气中，由于小颗粒汞的存在，铝片表面不可能再形成致密的氧化膜，由于铝的活泼性，所以被不断氧化，进而氧化铝不断生成，就有雪花状碎屑产生，反应方程式为：4Al+3O2=2Al2O3，Al14有42个价电子，极易失二个电子成稳定的Al142+，与第IIA族元素性质相似，
故答案为：4Al+3O2=2Al2O3；第IIA族．
（2）甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素，甲元素是形成有机物的主要元素，乙元素的L层上有5个电子，则甲是C元素，乙是N元素，C元素的电负性小于N元素，所以二者形成的化合物中，C元素显正价，N元素显负价，在该化合物中碳显+4价，N显-3价，根据元素化合价的代数和为0，则该化合物的化学式为C3N4，原子晶体的硬度较大，该晶体的硬度较大，所以为原子晶体，形成原子晶体需要较高的物质和压强，
故答案为：原子；C3N4；高温、高压；
（3）单质铝与汞离子发生置换反应，有一部分汞沉积在铝片表面，这是再将处理过得的铝片暴露于空气中，由于小颗粒汞的存在，铝片表面不可能再形成致密的氧化膜，由于铝的活泼性，所以被不断氧化，进而氧化铝不断生成，就有雪花状碎屑产生，反应方程式为：4Al+3O2=2Al2O3，Al14有42个价电子，极易失二个电子成稳定的Al142+，与第IIA族元素性质相似，
故答案为：4Al+3O2=2Al2O3；第IIA族．
点评：本题考查了晶体类型的判断、元素性质的判断，根据晶体的硬度、价电子来分析解答，难度较大．
练习册系列答案
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