在元素周期表中，最活泼的非金属元素是，能稳定存在的最活泼的金属元素是；最高价氧化物的水化物中酸性最强的酸是，对应此元素的含氧酸中氧化性最强的是；在室温下为液态的金属单质是，在室温下为液态的非金属单质是；+2价的阳离子与氖原子具有相同电子层结构的元素是，-2价阴离子与氩原子具有相同电子层结构的元素是．（写相应的元素符号或化学式）

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④	⑤
3	⑥		⑦			⑧	⑨	⑩

（1）非金属性最强的是（填元素名称）、化学性质最不活泼的是．
（2）⑤的气态氢化物稳定性比⑨的气态氢化物．（填“强”、“弱”或“相同”）
（3）②、③、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是．（填化学式）
（4）可作为补钙产品成分之一的化学物质是；
A．CaO B．Ca（OH）₂ C．CaCO₃ D．Ca
（5）⑧的原子结构示意图为，其低价氧化物形成的晶体类型为晶体，将该氧化物通入溶液中，使该溶液褪色，该氧化物具有性．
（6）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被MnO₂催化分解，写出反应的化学方程式．
（7）随着我国“西气东输”管线的全面贯通，我省的许多地区都使用天然气作为燃料．天然气主要成分的结构式为，该物质中氢元素的质量分数为．

[化学-选修物质结构与性质]A、B、C、D四种元素的原子序数依次递增，A、B元素的基态原子L电子层中末成对电子数分别为3、2．短周期主族元素中C元素的电负性最小，原子半径最大．D元素的原子序数是C元素的两倍，其合金多用于航天工业，被称为继铁、铝之后的第三金属，请回答下列问题：
（1）A、B、C三种元素的第一电离能由大到小顺序是（填元素符号）．
（2）D元素基态原子的介电子排布式是；
（3）白色晶体白色晶体C₃AB₄、可由CAB₂和C₂B₂在银皿中于300℃条件下七天后制得，该白色晶体白色晶体C₃AB₄中阴离子的空间立体构名称是，其中心原子的杂化轨道类型是杂化，中学化学常见的阴离子中，与该阴离子互为等电子体的离子符号是（只填两种）．该白色晶体遇潮湿的二氧化碳时发生剧烈反应，写出三种反应物按等物质的量发生反应，生成三种等物质的量且均含C元素的固体产物的化学方程式；
（4）B、D两元素组成的某种化合物的晶体结构（晶胞示意图）如图a、图b所示，写出该化合物的化学式．

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：
（1）请写出元素o的基态原子电子排布式
（2）d的氢化物的分子构型为，中心原子的杂化形式为；k在空气中燃烧产物
的分子构型为，中心原子的杂化形式为，该分子是（填“极性”或“非极性”）分子．
（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图，其中序号“8”代表（填元素符号）

（4）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是，试从结构角度加以解释：．

X、Y和Z是短周期元素组成的三种单质，X的组成元素是第三周期原子半径最大的元素；Y和Z均由元素R组成，Y由两个原子组成，R最外层电子数是内层电子数的3倍，下列推断正确的是（　　）

组成生命细胞的11种宏量元素（约占人体总质量的99.97%），全部位于周期表的前20号．其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有61种元素．
（1）这6种元素中除H、C、O、P、S外，应该还有（填写元素符号），它的原子最外层个电子，与它同周期，且单质熔点最高的元素在周期表中的位置是．
（2）糖类是人体获得能量的来源之一．已知1mol葡萄糖在人体内完全氧化成二氧化碳和液态水，放出2804kJ的热量，该反应的热化学方程式．
（3）CO₂是一种温室气体，它的电子式为，将其转变为其它化工原料，必须破坏的化学键属于（填“极性”或“非极性”）键．
（4）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是（填序号）．
a．离子半径：S^2-＞Na⁺＞O^2-＞H⁺
b．与水反应的剧烈程度：K＞Na＞Mg＞Ca
c．熔点：CO₂＞SiO₂＞SO₃＞Na₂O
d．还原性：PH₃＞H₂S＞HCl＞HF．

元素周期表时学习化学的工具，也为化学的进一步探索与研究提供理论指导，化学学习者和研究者一直关注周期表的运用和发展．试回答下列问题：
（1）2006年11月16日美国和俄罗斯科学家联合宣布，他们合成出了118号元素，新原子的质量数为297，则该新原子中子数与质子数之差为
（2）人们研究发现第一周期与第二周期一些元素性质与同族元素性质共性很少，有人建议将氢放在ⅦA，写出一种能支持该观点的化合物：，人们发现Li⁺溶剂化倾向和形成共价键倾向很强，提出类似氢键的“锂键”，请写出（LiF）₂含锂键的结构式：
（3）研究周期表发现存在对角线规则，处在对角线上的元素性质相似，如硼和硅处于对角线，请写出硼和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：．

某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．
（Ⅰ）为了用实验的方法验证镁和铝的金属性强弱，学生甲和学生乙分别设计了两种不同的方法：
方案一：学生甲用水作试剂，比较镁和铝与水反应的情况
方案二：学生乙用稀盐酸作试剂，比较镁和铝与稀盐酸反应的情况
回答下列问题：
（1）以上两实验方案实验现象较为明显的是方案．
（2）学生乙在实验中取了一段黑色的镁带，投入稀盐酸中，现象不十分明显，请分析原因．
（3）学生丙另辟蹊径，不用镁、铝的单质，而用镁、铝的可溶盐及一些其它化学试剂，进行实验也得出正确的结论，简述学生丙用的是什么方法？
（Ⅱ）学生丁设计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱．他设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色胶状沉淀生成．
（4）丁同学设计实验的依据是
（5）写出选用物质的名称：A：，B：，C：
（6）反应的离子方程式：；．

已知A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，B的核电荷数是A、D核电荷数之和的

2

3

倍；A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子X、Y、Z．请回答下列问题：
（1）B、D两元素的名称分别是、．
（2）化合物B₂A₂的电子式为．
（3）Y与C的最高正价氧化物的水化物刚好完全反应时，其生成物的水溶液呈性（填“酸”“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）．
（4）在（3）所得生成物的水溶液中，存在着如下关系，用粒子浓度符号填写：
①c（H⁺）+=c（OH^-）+；
②c（H⁺）=c（OH^-）+．
（5）若0.2mol液态化合物B₂A₈C₂与液态C₂D₄完全反应，生成气态的C₂、Z和BD₂，同时放出510kJ热量，试写出该反应的热化学方程式：
（6）化合物C₂A₄是可燃性液体，也可用作火箭燃料．C₂A₄-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30% 的KOH溶液，放电时生成C₂、Z，则C₂A₄-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是．