题目内容
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）非金属性最强的是 （填元素名称）、化学性质最不活泼的是 ．
（2）⑤的气态氢化物稳定性比⑨的气态氢化物 ．（填“强”、“弱”或“相同”）
（3）②、③、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 ．（填化学式）
（4）可作为补钙产品成分之一的化学物质是 ；
A．CaO B．Ca（OH）2 C．CaCO3 D．Ca
（5）⑧的原子结构示意图为 ，其低价氧化物形成的晶体类型为 晶体，将该氧化物通入 溶液中，使该溶液褪色，该氧化物具有 性．
（6）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被MnO2催化分解，写出反应的化学方程式 ．
（7）随着我国“西气东输”管线的全面贯通，我省的许多地区都使用天然气作为燃料．天然气主要成分的结构式为 ，该物质中氢元素的质量分数为 ．
| 族 周期 |
IA | 0 | ||||||
| 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
| 3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | |||
（2）⑤的气态氢化物稳定性比⑨的气态氢化物
（3）②、③、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
（4）可作为补钙产品成分之一的化学物质是
A．CaO B．Ca（OH）2 C．CaCO3 D．Ca
（5）⑧的原子结构示意图为
（6）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被MnO2催化分解，写出反应的化学方程式
（7）随着我国“西气东输”管线的全面贯通，我省的许多地区都使用天然气作为燃料．天然气主要成分的结构式为
分析：由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Ar，
（1）非金属性最强的元素为F；零族元素的化学性质最不活泼；
（2）非金属性越强氢化物越稳定；
（3）碳酸为弱酸，硝酸为强酸，高氯酸是最强的无机含氧酸；
（4）CaO、Ca（OH）2、Ca有很强的腐蚀性；
（5）S原子核外有16个电子，构成电子数为2、8、6，据此画出原子结构示意图；二氧化硫属于分子晶体，根据二氧化硫具有漂白性与还原性解答；
（6）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被MnO2催化分解，该物质为过氧化氢，分解生成水与氧气；
（7）天然气的主要成分为甲烷，H元素质量分数=
×100%．
（1）非金属性最强的元素为F；零族元素的化学性质最不活泼；
（2）非金属性越强氢化物越稳定；
（3）碳酸为弱酸，硝酸为强酸，高氯酸是最强的无机含氧酸；
（4）CaO、Ca（OH）2、Ca有很强的腐蚀性；
（5）S原子核外有16个电子，构成电子数为2、8、6，据此画出原子结构示意图；二氧化硫属于分子晶体，根据二氧化硫具有漂白性与还原性解答；
（6）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被MnO2催化分解，该物质为过氧化氢，分解生成水与氧气；
（7）天然气的主要成分为甲烷，H元素质量分数=
| H原子总的相对原子质量 |
| 甲烷的相对分子质量 |
解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Ar，
（1）非金属性最强的元素为F；零族元素Ar的化学性质最不活泼，故答案为：氟；Ar；
（2）非金属性H＞Cl，故HF更稳定，故答案为：强；
（3）碳酸为弱酸，硝酸为强酸，高氯酸是最强的无机含氧酸，故酸性HClO4＞HNO3＞H2CO3，故答案为：HClO4＞HNO3＞H2CO3；
（4）CaO、Ca（OH）2、Ca有很强的腐蚀性，不能用于补钙，碳酸钙与盐酸反应生成可溶性盐，可以用于补钙，故答案为：C；
（5）S原子核外有16个电子，构成电子数为2、8、6，原子结构示意图为
；二氧化硫属于分子晶体，二氧化硫具有漂白性与还原性，将二氧化硫通入品红溶液（或KMnO4溶液）可以验证其漂白（或还原性），
故答案为：；分子；品红（或KMnO4溶液），漂白（或还原性）；
（6）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被MnO2催化分解，该物质为过氧化氢，分解生成水与氧气，反应方程式为2H2O2
2H2O+O2↑，
故答案为：2H2O2
2H2O+O2↑；
（7）天然气的主要成分为甲烷，其结构式为
，甲烷中H元素质量分数=
×100%=25%，故答案为：；25%．
（1）非金属性最强的元素为F；零族元素Ar的化学性质最不活泼，故答案为：氟；Ar；
（2）非金属性H＞Cl，故HF更稳定，故答案为：强；
（3）碳酸为弱酸，硝酸为强酸，高氯酸是最强的无机含氧酸，故酸性HClO4＞HNO3＞H2CO3，故答案为：HClO4＞HNO3＞H2CO3；
（4）CaO、Ca（OH）2、Ca有很强的腐蚀性，不能用于补钙，碳酸钙与盐酸反应生成可溶性盐，可以用于补钙，故答案为：C；
（5）S原子核外有16个电子，构成电子数为2、8、6，原子结构示意图为
；二氧化硫属于分子晶体，二氧化硫具有漂白性与还原性，将二氧化硫通入品红溶液（或KMnO4溶液）可以验证其漂白（或还原性），故答案为：
；分子；品红（或KMnO4溶液），漂白（或还原性）；（6）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被MnO2催化分解，该物质为过氧化氢，分解生成水与氧气，反应方程式为2H2O2
| ||
故答案为：2H2O2
| ||
（7）天然气的主要成分为甲烷，其结构式为
，甲烷中H元素质量分数=| 4 |
| 16 |
；25%．点评：本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，比较基础，注意基础知识的掌握，整体把握元素周期表的结构．
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