下列说法正确的是（　　）

电解原理在化学工业中有广泛的应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①电解池中X电极上的电极反应是，在X极附近观察到的现象是．
②Y电极上的电极反应，检验该电极反应产物的方法是．
（2）若X和Y仍均为惰性电极，a为CuSO₄溶液，则电解时的化学反应方程式为．通过一段时间后，向所得溶液中加入16gCuO粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为．
（3）如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则：
①X电极的材料是，电极反应式是．
②Y电极的材料是，电极反应式是．
（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

高铁酸钾为暗紫色有光泽粉末，极易溶于水而成浅紫红色溶液，静置后会分解放出氧气．高铁酸钾具有强氧化性，为一种新型非氯高效消毒剂，也是一种新型的绿色环保水处理材料，主要用于饮水处理．某化学兴趣小组欲制备高铁酸钾，并查阅了大量的资料，发现制备高铁酸钾的方法有多种．
Ⅰ电解法  用石墨和铁丝网为电极，采用10V的直流电源，电解浓氢氧化钾溶液，电解约8小时左右，得到约5%高铁酸钾溶液，经提纯后得到高铁酸钾固体．
Ⅱ化学氧化法    实验室制备过程如下：

回答下列问题：
（1）电解法制高铁酸钾时，作阴极（填“石墨”或“铁丝网”），阳极的电极反应为．
（2）化学氧化法时
①碱性次氯酸钾溶液，分多次加入硝酸铁原因：，涉及到的离子方程式：．
②高铁酸钾是一种新型的绿色环保水处理材料，主要用于饮水处理．用所学的知识解释处理水的原因：．
（3）简单说明化学氧化法的缺点：．

在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成．请回答下列问题：
（1）请写出B极板的名称及反应式：．
（2）写出电解时反应的总离子方程式．
（3）若当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g．电解后溶液的pH为；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入，其质量为．（假设电解前后溶液的体积不变）
（4）若原溶液为1L K₂SO₄、CuSO₄的混合溶液，且c（SO₄^2-）=2.0mol/L；如图装置电解，当两极都收集到22.4L气体（标准状况）时，停止电解．则原溶液中的c（K⁺）为多少？（请简单表示计算过程）

常温时有浓度均为0.01mol?L^-1的四种溶液：①CH₃COONa②AlCl₃  ③NaOH  ④CH₃COOH，请回答下列问题：
（1）①、③两种溶液，碱性较强的是（填序号）．
（2）溶液②呈性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）．
（3）向④溶液中加入少量①的固体，平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺将向（填“左移”或“右移”）．
（4）将③、④混合后溶液恰好呈中性，则混合溶液中c（CH₃COO^-）与c（Na⁺）的大小关系是．
A．前者大      B．后者大      C．二者相等      D．无法判断．

如图是Cu-Zn原电池的示意图，回答有关问题：
（1）锌极是极，发生反应；
（2）铜极是极，发生反应；
（3）电池的总反应式是．

（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是．（填字母）
A．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H＜0
C.2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（l）△H＜0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极的电极反应式为．
（3）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该设置于处，此时溶液的阴离子向极（填X或铁）移动．

（1）用铜和硫酸铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池，电池的负极是，正极电极反应式是：．
（2）已知某电池的负极反应为：Cd-2e^-+2OH^-═Cd（OH）₂，正极反应为：NiO（OH）₂+2e^-+H₂O═Ni（OH）₂+2OH^-．则该电池的电解质溶液可能为，总反应的化学方程式．
（3）用惰性电极电解稀硫酸、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO₄溶液，试写出：电解稀硫酸的阳极反应式，电解NaOH溶液的阴极反应式，电解NaCl溶液的总反应化学方程式，电解CuSO₄溶液总反应的离子方程式．

（1）在下图的装置中，属于原电池的是

（2）由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，铜是极，发生反应，电极反应式是；锌是极，发生反应，电极反应式是．