Question

下列说法正确的是（　　）

A、对于0.1mol?L^-1 NH₄Cl溶液：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）

B、pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH^-）=c（H⁺）

C、0.1mol/L NaHSO₃溶液（pH＜7）中：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H₂SO₃）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D、等浓度的CH₃COOH与KOH以任意比混合：c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析：A．根据物料守恒判断；
B．pH=2的一元酸，如果是强酸，则酸的物质的量浓度为0.01mol/L，如果是弱酸，则物质的量浓度大于0.01mol/L，pH=12的一元强碱，其物质的量浓度为0.01mol/L，如果等体积混合，根据酸的强弱判断溶液中的溶质，结合溶质的性质确定溶液酸碱性；
C.0.1mol/L NaHSO₃溶液pH＜7，说明HSO₃^-的电离程度大于水解程度；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒．

解答：解：A．根据物料守恒得c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O），故A正确；
B..pH=2的一元酸，如果是强酸，则酸的物质的量浓度为0.01mol/L，如果是弱酸，则物质的量浓度大于0.01mol/L，pH=12的一元强碱，其物质的量浓度为0.01mol/L，等体积混合，如果酸是强酸，则混合溶液呈中性c（OH^-）=c（H⁺），如果酸是弱酸，混合溶液中溶质为盐和酸，溶液呈酸性c（OH^-）＜c（H⁺），故B错误，
C.0.1mol/L NaHSO₃溶液pH＜7，说明HSO₃^-的电离程度大于水解程度，所以c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），故C错误；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故D正确；
故选AD．

点评：本题考查了离子浓度大小的比较，根据溶液中溶质的性质结合物料守恒和电荷守恒分析解答，易错选项是B，注意酸分为强弱酸来讨论，为易错点，难度中等．