Question

常温时有浓度均为0.01mol?L^-1的四种溶液：①CH₃COONa②AlCl₃  ③NaOH  ④CH₃COOH，请回答下列问题：
（1）①、③两种溶液，碱性较强的是

 

（填序号）．
（2）溶液②呈

 

性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是

 

（用离子方程式表示）．
（3）向④溶液中加入少量①的固体，平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺将向

 

（填“左移”或“右移”）．
（4）将③、④混合后溶液恰好呈中性，则混合溶液中c（CH₃COO^-）与c（Na⁺）的大小关系是

 

．
A．前者大      B．后者大      C．二者相等      D．无法判断．

Answer 1

分析：（1）CH₃COONa水解呈碱性，溶液碱性小于等物质的量浓度的NaOH；
（2）AlCl₃为强酸弱碱盐，水解呈酸性；
（3）向④溶液中加入少量①的固体，CH₃COO^-浓度增大，抑制CH₃COOH的电离；
（4）根据电荷守恒判断．

解答：解：（1）CH₃COONa水解呈碱性，但水解程度较低，溶液碱性小于等物质的量浓度的NaOH，故答案为：③；
（2）AlCl₃为强酸弱碱盐，水解呈酸性，发生Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，故答案为：酸；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
（3）向④溶液中加入少量①的固体，CH₃COO^-浓度增大，抑制CH₃COOH的电离，平衡向左移动，故答案为：左移；
（4）将③、④混合后溶液恰好呈中性，溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），c（H⁺）=c（OH^-），则c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故答案为：C．

点评：本题考查较为综合，涉及盐类的水解以及离子浓度大小比较等问题，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，注意把握盐类水解原理和影响因素，难度不大．