下列叙述中错误的或违背化学原理的是（　　）

A、B、C为第二、第三周期的元素，A、B在同周期，A、C最低价离子分别为A^2-和C^-，B²⁺和C^-具有相同的电子层结构．下列说法中，正确的是（　　）

某元素X的相对原子质量为a，它的含氧酸化学式为H_mXO_n（m＞1，为m元酸）．下列有关说法中一定正确的是（　　）

有四种元素A、B、C、D，其中B^2-离子与C⁺离子核外都有二个电子层，B原子的质子数与C原子的质子数之和等于D原子的质子数，A原子失去1个电子后变成一个质子，试回答：
（1）A、B、C、D的名称分别是、、、．
（2）D原子的原子结构示意图为，C⁺离子的结构示意图为．
（3）写出它们两两结合形成化合物的化学式、、、（请写出四种）．

有A、B、C、D四种元素，它们的核电荷数依次增大．已知：
①A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍．D原子M层上的电子比K层多5个．
②B的阴离子与跟氖原子的电子层结构相同．0°C、101.3KPa时B可形成B₂气体，经测定0.2mol B₂气体为6.4g．
③C与B构成的CB₂中，C的质量分数为50%．在C原子核中，质子数与中子数相同．
回答：
（1）写出A～D各元素的名称：A、B、C、D．
（2）写出下列微粒的结构示意图或电子式．
①B的阴离子的电子式；
②C的离子的结构示意图；
③D的阴离子的电子式．

A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序数依次增大．其中B、C同周期，A、D同主族，E的单质可溶于烧碱溶液．A、B能形成两种在常温下呈液态的化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1．根据以上信息回答下列问题：
（1）甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是，C在周期表中的位置是；C和D的离子中，半径较小的是（填离子符号）．
（2）实验室在测定C的气态氢化物的相对分子质量时，发现实际测定值比理论值大出许多，其原因是．
（3）C，D，E可组成离子化合物D₃EC₆，该化合物的阴离子的立体构型是．