题目内容
A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序数依次增大．其中B、C同周期，A、D同主族，E的单质可溶于烧碱溶液．A、B能形成两种在常温下呈液态的化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1．根据以上信息回答下列问题：
（1）甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是 ，C在周期表中的位置是 ；C和D的离子中，半径较小的是 （填离子符号）．
（2）实验室在测定C的气态氢化物的相对分子质量时，发现实际测定值比理论值大出许多，其原因是 ．
（3）C，D，E可组成离子化合物D3EC6，该化合物的阴离子的立体构型是 ．
（1）甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是
（2）实验室在测定C的气态氢化物的相对分子质量时，发现实际测定值比理论值大出许多，其原因是
（3）C，D，E可组成离子化合物D3EC6，该化合物的阴离子的立体构型是
分析：A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序数依次增大，A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1，则A为H，B为O，甲是水，乙是双氧水；A、D同主族，则D为Na；B、C同周期，则C为F，E单质能溶于烧碱溶液，则E是Al元素，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．
解答：解：A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序数依次增大，A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1，则A为H，B为O，甲是水，乙是双氧水；A、D同主族，则D为Na；B、C同周期，则C为F，E单质能溶于烧碱溶液，则E是Al元素，
（1）通过以上分析知，甲是水，乙是双氧水，双氧水分子中氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，则双氧水分子的电子式为
，C是F元素，位于元素周期表的第二周期第VIIA族，D是Na元素，电子层数相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以半径较小的是Na+，
故答案为：；第二周期第VIIA族；Na+；
（2）C是F元素，氟气和氢气反应生成氟化氢，氟化氢中分子间能形成氢键导致其相对分子质量测定时较大，
故答案为：气态HF中含有以HF分子间氢键相结合的缔合氟化氢分子；
（3）C是F元素，D是Na元素，E是Al元素，C，D，E可组成离子化合物Na3AlF6，该化合物的阴离子中四个氟离子位于同一平面上且为正四边形，两个氟离子分别位于正四边形的上下两个方向上，且两个氟离子到四边形上各个氟离子的距离相等，铝离子位于正四边形的中心上，所以该化合物的阴离子的立体构型是正八面体，
故答案为：正八面体．
（1）通过以上分析知，甲是水，乙是双氧水，双氧水分子中氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，则双氧水分子的电子式为
，C是F元素，位于元素周期表的第二周期第VIIA族，D是Na元素，电子层数相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以半径较小的是Na+，故答案为：
；第二周期第VIIA族；Na+；（2）C是F元素，氟气和氢气反应生成氟化氢，氟化氢中分子间能形成氢键导致其相对分子质量测定时较大，
故答案为：气态HF中含有以HF分子间氢键相结合的缔合氟化氢分子；
（3）C是F元素，D是Na元素，E是Al元素，C，D，E可组成离子化合物Na3AlF6，该化合物的阴离子中四个氟离子位于同一平面上且为正四边形，两个氟离子分别位于正四边形的上下两个方向上，且两个氟离子到四边形上各个氟离子的距离相等，铝离子位于正四边形的中心上，所以该化合物的阴离子的立体构型是正八面体，
故答案为：正八面体．
点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，明确元素的推断是解答本题的关键，难点是判断离子化合物Na3AlF6中阴离子的立体构型，难度较大．
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