Question

某元素X的相对原子质量为a，它的含氧酸化学式为H_mXO_n（m＞1，为m元酸）．下列有关说法中一定正确的是（　　）

• A、H_mXO_n 水溶液中n（H⁺）：n（XO_n^m-）=m：1
• B、500mL 2mol?L^-1的H_mXO_n溶液中溶质的质量是（m+a+16n）g
• C、1L 0.1mol?L^-1的H_mXO_n溶液正好中和0.1mol的KOH
• D、若0.1mol?L^-1的H_mXO_n溶液的pH=1，则0.1mol?L^-1K_mXO_n溶液的pH＞7

Answer 1

分析：A．根据H_mXO_n可能是多元弱酸解答；
B．根据n=cV计算H_mXO_n的物质的量，再根据m=nM计算溶质H_mXO_n的质量；
C．根据n=cV计算H_mXO_n的物质的量，根据反应本质OH^-+H⁺═H₂O计算判断；
D．若0.1mol?L^-1的H_mXO_n溶液的pH=1，溶液中c（H⁺）=0.1mol/L＜0.1m mol/L，故H_mXO_n为弱酸．

解答：解：A．若H_mXO_n是多元弱酸，电离出的（XO_n^m-）很小，溶液中n（H⁺）：n（XO_n^m-）远远大于m：1，且该酸不一定为m元酸，故A错误；
B．500mL 2mol?L^-1的H_mXO_n溶液中H_mXO_n的物质的量为0.5L×2mol/L=1mol，溶质H_mXO_n的质量为1mol×（m+a+16n）g/mol=（m+a+16n）g，故B正确；
C．1L 0.1mol?L^-1的H_mXO_n溶液中H_mXO_n的物质的量为1L×0.1mol/L=0.1mol，结合反应本质OH^-+H⁺═H₂O可知，中和氢氧化钾的物质的量为0.1mol×m=0.1m mol，故C错误；
D．若0.1mol?L^-1的H_mXO_n溶液的pH=1，溶液中c（H⁺）=0.1mol/L＜0.1m mol/L，故H_mXO_n为弱酸，0.1 mol?L^-1K_mXO_n溶液中XO_n^m-离子水解，溶液呈碱性，故溶液的pH＞7，故D正确；
故选：BD．

点评：本题考查常用化学计量的有关计算、弱电解质的电离、盐类水解等，难度中等，注意讨论酸的强弱进行解答．