题目内容

R代表第三周期元素，若它的原子M电子层上有奇数个电子，则关于R的正确说法是（　　）
A、常温压下，R的单质能不能跟水剧烈作用B、R的单质都是分子晶体C、R的氧化物中，有的可能是两性氧化物D、R的氧化物的分子式一定是R2O
分析：R代表第三周期元素，若它的原子M电子层上有奇数个电子，则R可能为Na、Al、P、Cl，结合元素化合物性质解答．
解答：解：R代表第三周期元素，若它的原子M电子层上有奇数个电子，则R可能为Na、Al、P、Cl，
A．若R为Na，常温下与水发生剧烈反应，故A错误；
B．R为P或Cl时，其单质为分子解题，但若R为Na或Al时，其单质为金属晶体，故B错误；
C．若R为Al时，其氧化物Al2O3为两性氧化物，故C正确；
D．R氧化物的分子式可能为Na2O、Na2O2、Al2O3、P2O3、P2O5、Cl2O3、ClO2等，故D错误，
故选C．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，比较基础，掌握物质结构与性质是关键．
练习册系列答案
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元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分别代表某一化学元素．请用所给元素回答下列问题．
A
M B D
G H Q R
E
（1）Q元素在元素周期表中的位置
第三周期ⅥA族
第三周期ⅥA族
，E元素原子结构示意图为

（2）E、Q、R三种元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号）
S2-＞Cl-＞K+
S2-＞Cl-＞K+
．
（3）M、D两元素形成的化合物中含有的化学键类型是
共价键
共价键
，其MD2分子的结构式：
O=C=O
O=C=O
．
（4）用表中所给元素组成反应物，用化学方程式说明元素Q和R非金属性的强弱：
H2S+C12=2HC1+S
H2S+C12=2HC1+S
；元素G、H的金属性强弱：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
．
X、Y、Z、D、E、Q、R代表7种短周期元素，它们的原子序数依次增大．在周期表中Y与E同主族，X与Y、X与E均可形成原子个数比为4：1的共价化合物，D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Q和R的离子与Ar原子的电子层结构相同．请回答：
（1）E元素在周期表中的位置是
第三周期第IVA族
第三周期第IVA族
；化合物YQ2是一种有机溶剂，其电子式是
．
（2）E、Q、R的氢化物稳定性顺序为（用分子表示）
HCl＞H2S＞SiH4
HCl＞H2S＞SiH4
；D的氢化物沸点
＞
＞
（填“＞”、“＜”、“=”）Q的氢化物沸点，其主要原因是
水分子间易形成氢键
水分子间易形成氢键
．
（3）ZR3是一种不稳定的化合物，其中Z显示价，它与X2D反应时元素的化合价不发生变化，该反应的化学方程式是
NCl3+3H2O═NH3+3HClO
NCl3+3H2O═NH3+3HClO
．
（4）Z2H4是一种特殊的液态燃料，燃烧时生成对环境无污染的物质，其燃烧热为534kJ/mol，写出该化合物燃烧的热化学方程式
N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）；△H=-534kJ/mol
N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）；△H=-534kJ/mol
．
下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分别代表某一化学元素．请用所给元素回答下列问题．
A
D E
G Q M R
T
（1）某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为
 
；与Ar原子具有相同电子层结构的简单离子中半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）
 
．
（2）M、D两种元素形成的化合物含有的化学键类型是
 
，分子的电子式为：
 
；
A与D形成分子的空间结构可能是如图1的（填序号）
 
．
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（3）保存T元素的二价硫酸盐需采取的措施是和理由是
 
；所给元素中组成合适的反应物，用离子方程式表明元素M、R的非金属性强弱
 
．
（4）第三周期主族元素（零族除外）单质熔点高低的顺序如图2所示，“1”所代表物质的化学式是
 
，“7”所对应的元素形成最高价氧化物的化学式是
 
．

R代表第三周期元素，若它的原子M电子层上有奇数个电子，则关于R的正确说法是

    A．常温压下 ，R的单质能不能跟水剧烈作用

    B．R的单质都是分子晶体

    C．R的氧化物中，有的可能是两性氧化物

    D．R的氧化物的分子式一定是R2O

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