Question

A、B、C为第二、第三周期的元素，A、B在同周期，A、C最低价离子分别为A^2-和C^-，B²⁺和C^-具有相同的电子层结构．下列说法中，正确的是（　　）

• A、原子核外最外层电子数：A＞C＞B
• B、离子半径：A^2-＞C^-＞B²⁺
• C、B和C形成化合物的电子式为B²⁺[：C：]₂
• D、沸点：HC＞H₂A

Answer 1

分析：A、B、C为第二、第三周期的元素，由A、C的最低价离子分别为A^2-和C^-知，A为ⅥA族元素，C为ⅦA族元素，B²⁺和C^-具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，则A为S元素，结合元素周期律来分析解答．

解答：解：A、B、C为第二、第三周期的元素，由A、C的最低价离子分别为A^2-和C^-知，A为ⅥA族元素，C为ⅦA族元素，B²⁺和C^-具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，则A为S元素，
A．原子核外最外层电子数C＞A＞B，故A错误；
B．电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径大小顺序是A^2-＞C^-＞B²⁺，故B正确；
C．B和C形成的化合物是MgF₂，其电子式为，故C错误；
D．氟化氢中含有氢键，硫化氢中不含氢键，氢键的存在导致氟化氢沸点大于硫化氢，故D正确；
故选：BD．

点评：本题考查了原子结构和物质的性质，正确推断元素是解本题关键，结合元素周期律来分析解答，易错选项是C，注意氟化镁电子式中两个氟离子不能合并，为易错点．