[化学-选修物质结构和性质]
下表为部分短周期非金属元素的性质或原子结构，已知A-D的原子序数依次增大．

元素编号	元素性质或原子结构
A	A原子所处的周期数、族序数、原子序数均相等
B	核外电子有6种不同运动状态
C	最简单氢化物的水溶液呈碱性
D	基态原子的S轨道电子数等于P轨道电子数

请结合表中信息完成下列各小题（答题时用所对应的元素符号）
A：（1）写出C原子的电子排布图
   （2）A、B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为
（3）用电离方程式表示C的最简单氢化物的水溶液呈碱性的原因
B：按照共价键理论，分子中每个原子的最外电子层电子数均已饱和．已知ABCD分子可能有三种不同结构，它们的结构可以从其他物质的结构中获得启发．
（4）ABC的结构式是．向其中插入一个D原子，若形成配位键（用→表示）则ABCD的结构式为分子中C的原子的杂化类型是；若无配位键则ABCD的结构式为分子中D原子的杂化类型为．
（5）BD₂的电子式是将D原子换成等电子的所得ABCD的结构式为，分子中C原子的杂化类型是．
（6）在ABCD的三种可能结构中B原子的杂化类型（填“相同”或“不相同”）

在A、B、C、D四种元素中，A为地壳这含量最多的元素；B的单质在气体中密度最小；C元素的原子失去两个电子后，其电子层结构和氩原子相同；D元素的原子核外有三个能层，各能层电子数之比为1：4：1．
（1）写出上述四种元素的名称：A、B、C、D．
（2）写出C²⁺离子的核外电子排布式
（3）指出A、B、C三种元素中所形成的化合物中所包含化学键的类型
（4）分别用电子式表示：A与B形成化合物B₂A、A与C形成的化合物CA．；．

A、B、C、D均为短周期元素，甲、乙、丙、丁分别是它们对应的常见单质，其中A、B、D同周期．已知C元素基态原子的2p能级上的电子排布图为：．甲和丙可形成两种化合物X和Y，X和水反应后生成一种具有还原性的二元酸M．1mol乙与足量丙可化合生成Z，所得的Z与热水反应的产物W需用12mol KOH才能完全中和．乙在足量丁中燃烧生成化合物N，N和水反应生成W和D元素的气态氢化物．试回答下列问题：
（1）写出下列元素符号或物质的分子式：
D；乙； Z．
（2）指出下列分子的空间构型：
X；Y；N．
（3）写出N与热水反应的化学方程式：．
（4）A、B、D最高价氧化物对应的水化物的酸性顺序为．

已知短周期元素的离子_aA⁺、_cC^2-、_bB³⁺、_dD^-具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）

已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，Z原子的最外层电子数是其次外层电子数的三倍，X原子和Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的电子总数，则：
（1）填写元素名称：X是，Y是，Z是；
（2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：20的化合物的化学式为；
（3）X和Z可组成两种化合物，它们的电子式分别为，；
（4）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X₂Z分子具有相同电子数的两种离子是和；
（5）X、Y、Z可形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4﹕2﹕3，该盐的化学式是，其中包含的化学键是．

已知：核电荷数小于18的三种元素X、Y、Z；X原子最外能层的p能级中有一个轨道填充了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族．回答下列问题：
（1）X的价电子排布式为，Y的轨道表示式为．
（2）ZX₂的分子构型为，YX₂的电子式为．
（3）Y与Z形成的化合物中化学键是键（填“极性”或“非极性”，下同），该分子属于分子．
（4）X的最简单氢化物中键角为，Y的最简单氢化物中中心原子是杂化．

X、Y、T、Q 四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构信息见下表．

元素

性质或结构信息

X

单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼．

Y

二价阳离子的外围电子层排列为3d9

T

原子核外s轨道电子总数等于p轨道电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂．

Q

第三周期主族元素中原子半径最小．

请根据上述信息回答下列问题：
（1）写出 X₃^-的一种等电子体的化学式； X的气态氢化物易液化的原因是：．
（2）写出T元素基态原子的核外电子排布式；Q元素的原子核外有种运动状态不同的电子．
（3）元素 X、T 的电负性相比，的小（填元素名称）；元素X的第一电离能与T相比较，T的（填“大”或“小”）．
（4）Y元素在周期表中位于区．Y单质晶体的晶胞中实际拥有个原子，该晶体中Y原子在三维空间的堆积方式为堆积．CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag?cm^-3，N_A表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为cm³．
（5）在硫酸铜溶液中通入X的气态氢化物至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液．此蓝色沉淀溶解的离子方程式为：．
（6）元素X与Q可形成化合物XQ₃，根据价层电子对互斥理论判断XQ₃的空间构型为：，分子中X原子的杂化方式为杂化．

已知元素A、B、C、D和E的原子序数依次增大．A、B、C、D四种元素核电荷数均小于20，A、B同主族；B、C、D元素的基态原子具有相同的能层数，它们的基态原子中p能级上未成对电子数分别为1、3、1；E是周期表中（除放射性元素外）第一电离能最小的元素．回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：A、E．
（2）C元素的价电子排布图为：；该排布遵循的原理主要有：（答完整得分）．
（3）C、D元素形成的化合物主要有：（填化学式，答完整得分）；其中相对分子质量较小的分子为分子（填“极性”或“非极性”），该分子的空间构型为，中心原子的杂化方式是．
（4）化合物BD₃的熔点190℃、沸点182.7℃，那么BD₃的晶体类型为；事实上，在BD₃的化合物中往往以B₂D₆的形式存在，该形式的存在是由于形成的．（选填“氢键”、“范德华力”、“离子键”、“配位键”）
（5）如图为几种晶胞（或晶胞的

1

8

）示意图，其中和○代表两种不同的粒子．E与D形成的化合物的晶胞是下列中的（填序号），在该晶胞中阳离子的配位数为．

已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中W与Z左右相邻，Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同．请回答下列问题：
（1）Z的离子结构示意图是；
（2）X、Y、W可组成一化合物，其原子个数之比为4：1：1．该化合物农业生产中的俗名为，其化学式中含有的化学键有．
（3）Z₂W₂分子中，W与Z均满足8e^-稳定结构，则Z ₂W₂的电子式为
（4）YW₃ 在常温下是一种淡黄色的液体，遇水即发生水解可生成一种具有漂白性的物质，写出反应的方程式；该反应说明其中Y和W中非金属性较强的是（填元素的符号）

下表中列出六种短周期元素A、B、C、D、E、F的信息，请推断后同答：

元素	有关信息
A	所在主族序数与所在周期序数之差为4
B	原子半径为0.102nm，其两种常见氧化物的相对分子质量比为4：5
C	元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm
D	最高价氧化物对应水化物溶于水能按1：1电离出电子数相等的阴、阳离子
E	原子半径为0.075nm，最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成盐X
F	原子的最外层电子数等于2n-3（n为电子层数），化学反应中易失去最外层电子形成Fn+

（1）写出D元素最高价氧化物对应的水化物的电子式：
（2）盐X中包含的化学键类型为：
（3）设计实验验证A、B非金属性的强弱：
（4）工业制取D单质的反应方程式为：
（5）已知E元素的某种氢化物Y与C₂的摩尔质量相同．Y与C₂组成的燃料电池是一种碱性燃料电池，产物无污染．请写山该燃料电池负极反应式：
（6）F可用于焊接钢轨，有关的化学反应方程式：
引发该反应的操作是．