Question

已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中W与Z左右相邻，Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同．请回答下列问题：
（1）Z的离子结构示意图是

 

；
（2）X、Y、W可组成一化合物，其原子个数之比为4：1：1．该化合物农业生产中的俗名为

 

，其化学式中含有的化学键有

 

．
（3）Z₂W₂分子中，W与Z均满足8e^-稳定结构，则Z ₂W₂的电子式为

 

（4）YW₃ 在常温下是一种淡黄色的液体，遇水即发生水解可生成一种具有漂白性的物质，写出反应的方程式

 

；该反应说明其中Y和W中非金属性较强的是

 

（填元素的符号）

Answer 1

分析：X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，Y的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成盐，则Y应为N元素；X的原子序数小于N元素，与N元素形成的常见化合物为气体，则X为H元素；Y的核电荷数为7，与W的最外层电子数相同，W处于ⅦA族，Z的原子序数小于W，周期表中W与Z左右相邻，则Z处于ⅥA族，H元素与Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态，则Z为S元素、W为Cl元素，据此解答．

解答：解：X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，Y的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成盐，则Y应为N元素；X的原子序数小于N元素，与N元素形成的常见化合物为气体，则X为H元素；Y的核电荷数为7，与W的最外层电子数相同，W处于ⅦA族，Z的原子序数小于W，周期表中W与Z左右相邻，则Z处于ⅥA族，H元素与Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态，则Z为S元素、W为Cl元素，
（1）Z为S元素，S^2-离子有16个电子，核外有18个电子，各层电子数为2、8、8，S^2-离子结构示意图为，
故答案为：；
（2）H、N、Cl可组成一化合物，其原子个数之比为4：1：1，该化合物为NH₄Cl，农业生产中的俗名为氯铵，含有的化学键有离子键、共价键，
故答案为：氯铵；离子键、共价键；
（3）S₂Cl₂分子中，Cl与S均满足8e^-稳定结构，S原子之间形成1对共用电子对、每个S原子与Cl原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：，
故答案为：；
（4）YW₃为NCl₃，遇水即发生水解可生成一种具有漂白性的物质，具有漂白性的物质为HClO，则NCl₃中N元素表现负化合价，则还生成NH₃，则反应的化学方程式为NCl₃+3H₂O=NH₃+3HClO，N元素表现负化合价，说明氮原子对键合电子的吸引力更强，故N的非金属性比Cl强，
故答案为：NCl₃+3H₂O=NH₃+3HClO；N．

点评：本题考查元素的推断、常用化学用语、化学键等，题目难度中等，（3）为易错点，注意理解水解反应的实质是负价基团与氢离子结合、正极基团与氢氧根结合，判断生成物及NCl₃中元素的化合价．