题目内容
在A、B、C、D四种元素中，A为地壳这含量最多的元素；B的单质在气体中密度最小；C元素的原子失去两个电子后，其电子层结构和氩原子相同；D元素的原子核外有三个能层，各能层电子数之比为1：4：1．
（1）写出上述四种元素的名称：A 、B 、C 、D ．
（2）写出C2+离子的核外电子排布式
（3）指出A、B、C三种元素中所形成的化合物中所包含化学键的类型
（4）分别用电子式表示：A与B形成化合物B2A、A与C形成的化合物CA． ； ．
（1）写出上述四种元素的名称：A
（2）写出C2+离子的核外电子排布式
（3）指出A、B、C三种元素中所形成的化合物中所包含化学键的类型
（4）分别用电子式表示：A与B形成化合物B2A、A与C形成的化合物CA．
分析：A、B、C、D四种元素中，A为地壳这含量最多的元素，则A是O元素；B的单质在气体中密度最小，氢气的密度最小，所以B是H元素；C元素的原子失去两个电子后，其电子层结构和氩原子相同，则C元素核外有20个电子，则C是Ca元素；D元素的原子核外有三个能层，各能层电子数之比为1：4：1，则各能层电子数分别是2、8、2，所以D是Mg元素，结合元素、物质的结构分析解答．
解答：解：A、B、C、D四种元素中，A为地壳这含量最多的元素，则A是O元素；B的单质在气体中密度最小，氢气的密度最小，所以B是H元素；C元素的原子失去两个电子后，其电子层结构和氩原子相同，则C元素核外有20个电子，则C是Ca元素；D元素的原子核外有三个能层，各能层电子数之比为1：4：1，则各能层电子数分别是2、8、2，所以D是Mg元素，
（1）通过以上分析知，A、B、C、D分别是氧、氢、钙、镁元素，故答案为：氧；氢；钙；镁；
（2）C是Ca元素，钙元素核外有20个电子，失去2个电子后还剩下18个电子，根据构造原理知，钙离子核外电子排布式为：1s22s22p63S23p6，故答案为：1s22s22p63S23p6；
（3）A、B、C分别是氧、氢、钙元素，A、B、C三种元素所形成的化合物是Ca（OH）2，钙离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，所以氢氧化钙中含有离子键和共价键，故答案为：离子键和共价键；
（4）A与B形成化合物H2O、A与C形成的化合物CaO，H2O为共价化合物，各原子达到稳定结构，用电子式表示形成过程为：
，
氧化钙是离子化合物，钙原子失电子生成钙离子，氧原子得到电子形成氧离子，用电子式表示其形成过程为：
，
故答案为：；．
（1）通过以上分析知，A、B、C、D分别是氧、氢、钙、镁元素，故答案为：氧；氢；钙；镁；
（2）C是Ca元素，钙元素核外有20个电子，失去2个电子后还剩下18个电子，根据构造原理知，钙离子核外电子排布式为：1s22s22p63S23p6，故答案为：1s22s22p63S23p6；
（3）A、B、C分别是氧、氢、钙元素，A、B、C三种元素所形成的化合物是Ca（OH）2，钙离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，所以氢氧化钙中含有离子键和共价键，故答案为：离子键和共价键；
（4）A与B形成化合物H2O、A与C形成的化合物CaO，H2O为共价化合物，各原子达到稳定结构，用电子式表示形成过程为：
，氧化钙是离子化合物，钙原子失电子生成钙离子，氧原子得到电子形成氧离子，用电子式表示其形成过程为：
，故答案为：
；．点评：本题考查了元素位置、结构的相互关系及应用，正确推断元素是解本题关键，难点是用电子式表示化合物的形成过程，注意离子化合物和共价化合物电子式的区别，难度中等．
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