Question

已知短周期元素的离子_aA⁺、_cC^2-、_bB³⁺、_dD^-具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）

• A、25℃时，_bB³⁺、_dD^-在

  Kw

  c(H+)

  =0.1mol/L的溶液中一定能大量共存
• B、在AD溶液中存在：D^-+H₂O?HD+OH^-，故其溶液呈碱性
• C、离子半径：_cC^2-＞_dD^-＞_bB³⁺＞_aA⁺
• D、电解AD水溶液的化学方程式为：2AD+2H₂O

  电解  .

  2AOH+H₂↑+D₂↑

Answer 1

分析：短周期元素的离子：_aA⁺、_bB³⁺、_cC^2-、_dD^-都具有相同的电子层结构，则核外电子数相等，所以有：a-3=b-1=c+2=d+1，C、D为非金属，应处于第二周期，故C为O元素，D为F元素，A、B为金属应处于第三周期，A为Na元素，B为Al元素，结合元素化合物性质及元素周期律解答．

解答：解：短周期元素的离子：_aA⁺、_bB³⁺、_cC^2-、_dD^-都具有相同的电子层结构，则核外电子数相等，所以有：a-3=b-1=c+2=d+1，C、D为非金属，应处于第二周期，故C为O元素，D为F元素，A、B为金属应处于第三周期，A为Na元素，B为Al元素，
A．在

Kw

c(H+)

=0.1mol/L的溶液中，为强碱性溶液，F^-可以大量存在，但Al³⁺与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．HF为弱酸，NaF溶液中存在：F^-+H₂O?HF+OH^-，故其溶液呈碱性，故B正确；
C．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O^2-＞F^-＞Na⁺＞Al³⁺，故C错误，
D．电解NaF水溶液实质是电解水，化学方程式为：2H₂O

电解  .

2H₂↑+O₂↑，故D错误，
故选：B．

点评：本题考查结构位置性质关系应用，涉及离子共存、盐类水解、半径比较、电解池等，难度中等，注意根据短周期元素形成简单离子特点确定元素是解题关键．