X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大．X元素的一种核素的质量数为12，中子数为6；Y元素是动植物生长不可缺少、构成蛋白质的重要组成元素；Z的基态原子核外9个轨道上填充了电子，且核外有2个未成对电子，与Y不同族；W是一种常见元素，可以形成3种氧化物，其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体．
（1）常温常压下Z单质是晶体（填类型），微粒间通过形成晶体（填微粒间相互作用的类型）．Y₂分子中存在σ键和π键个数之比为．
（2）X-H和Y-H属于极性共价键，其中极性较强的键是（X、Y用元素符号表示）．X的第一电离能比Y的（填“大”或“小“）．
（3）写出X单质与Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应的化学方程式
（4）W的基态原子的外围电子排布式是．
（5）已知一种分子Y₄分子结构如图所示：断裂1molY-Y吸收167kJ的热量，生成1molY≡Y放出942kJ热量．试写出由Y₄气态分子变成Y₂气态分子的热化学方程式．

有关元素X、Y、Z、W的信息如下：

元素	信息
X	位于第三周期，其最高价氧化物水化物的酸性最强
Y	在第三周期元素中，其第一电离能最小
Z	单质是生活中常见金属，其制品用量最大，在潮湿空气中易被腐蚀
W	其基态原子外围电子排布为3S2P1

请回答下列问题：
（1）Y的单质在空气中充分燃烧所得氧化物的电子式
（2）X、Y、W的简单离子的半径由大到小的是（写离子符号）
（3）向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴ZX₃的浓溶液，现象为，Z³⁺基态离子的电子排布式为
（4）以WX₃溶液为原料制取无水WX₃，主要操作包括加热浓缩、冷却结晶、过滤，先制得WH₃?6H₂O晶体，然后在 条件下加热WX₃?6H₂O晶体，能进一步制取无水WX₃．其原因是（结合离子方程式简要说明）．

五种短周期元素的原子结构及相关物质性质的信息如下表：

	A	B	C	D	E
原子结构	失去电子后变成质子，	最外层电子数是次外层电子数的3倍．		L层电子数等于K层和M层电子数之和．	最外层电子排布为（n+1）sn（n+1）p（n+3）．
物质性质			其最高价氧化物对应水化物的碱性是短周期元素中最强的．

请根据信息回答下列问题：
（1）E元素位于周期表第周期第族．B元素原子的电子排布式为．B与C按物质的量1：1形成的化合物的电子式为．
（2）A、D两种元素形成的化合物的空间构型为；它与A、B、C三种元素形成的化合物反应，除水外，还可以生成和．
（3）A与B、D、E分别形成的常见化合物属于 晶体，其中熔沸点最高的是（用化学式表示）

[化学--物质结构与性质]
铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中常见的化合价有+1、+2价，能形成多种铜的化合物．
（1）基态铜离子（Cu⁺）的电子排布式为．
（2）+2价铜可形成化合物[Cu（NH₃）₄]SO₄，下列各项中，该物质中不含的化学键类型是（填字母序号）．
A．离子键   B．金属键   C．配位键   D．共价键
（3）+1价铜形成的配合物溶液能吸收CO和乙烯（CH₂=CH₂），乙烯分子中六个原子在同一平面内，则乙烯分子中C原子的杂化轨道类型为．
（4）金属铜的晶体类型属于金属晶体，其晶胞结构如右图所示，该晶胞实际拥有个铜原子．

T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增．
已知：①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；
③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；
④Z的基态原子价电子排布为ns²npⁿ⁺²；
⑤在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小；
⑥R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；
（1）H⁺可与T₂Z形成T₃Z⁺，T₃Z⁺中中心原子采用杂化．T₃Z⁺中极性键键角比H₂O中键角大，原因为．
（2）R所形成的四种含氧酸酸性由强到弱的顺序是．
（3）W的基态原子的核外电子排布式为．
（4）T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT₂Z，分子空间构型为平面三角形，
1molM分子中σ键和π键的个数比为．
（5）X与Y原子结合形成的X₃Y₄晶体，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大，请解释原因是．

A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示，A的单质与水蒸气反应可以制取水煤气．
（1）B在元素周期表中位于族．举一实例说明D的非金属性比C强．
（2）A与氢元素可以形成很多化合物，在这些化合物中都含有（填“共价”或“离子”）键．
（3）Na ₂C溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）．
（4）用石墨电极电解NaD溶液，阴极产物是和
（5）一定温度下，在密闭容器内A的单质与水蒸气发生反应生成水煤气，水蒸气的浓度变化如下图：
反应达到平衡时的平均反应速率v=mol?L^-1?min^-1．该温度下，反应的化学平衡常数K=．

（6）B的一种氢化物B₂H₄可在氧气中燃烧，可制成燃料电池，电解质溶液是KOH溶液．该电池的正极的电极反应式是．

X、Y、Z、W四种元素，均位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增大，且核电荷数之和为51；Y元素原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y元素原子的价电子数相同；W元素原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1．
（1）Y₂X₂分子中存在个σ键，在X-Y、X-Z两种共价键中，键的极性较强的是（用元素符号表示，下同），键能较小的是．
（2）Y和Z可分别与X形成18电子的共价化合物a、b，则a的分子式是，b分子的空间构型是．
（3）Y元素最高价氧化物的晶体类型为，其熔点比Z晶体（填“高”、“低”或“无法确定”）．
（4）W元素基态原子的核外电子排布式是，W单质与某浓度硝酸反应生成两种硝酸盐的化学方程式为．

I．下列说法正确的是（填字母编号，每小题只有一个正确答案，下同）
A．离子晶体中一定存在离子键，分子晶体中一定存在共价键
B．主族元素形成的单质，从上到下熔沸点逐渐升高
C．N₂分子中的共价键是由两个σ键和一个π键组成的
D．以极性键结合的分子不一定是极性分子
II．下列叙述正确的是．
A．用VSERP理论预测PCl₃的立体构型为平面三角形
B．SO₂和CO₂都是含有极性键的非极性分子
C．在NH⁺₄和[Cu（NH₃）₄]²⁺中都存在配位键
D．铝元素的原子核外共有5种不同运动状态的电子
III．Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数逐渐增大．已知Z的原子序数为29，其余均为短周期主族元素．Y原子的价电子排布为msⁿmpⁿ．R原子核外L层的电子数为奇数，Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：
（1）Z²⁺的核外电子排布式是．如图是Z和X形成晶体的晶胞结构示意图（O代表X），可确定该晶胞中阴离子的个数为．
（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为A、B，试比较它们的热稳定性并说明理由：
．
（3）Q和X形成的一种化合物甲的相对分子质量为44，则甲的空间构型是，中心原子采取的杂化轨道类型是，该分子中含有个π键．
（4）R有多种氧化物，其中乙的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的乙气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是．
（5）这五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于晶体；Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为（用元素符号作答）

A、B、C、D、E为5种短周期元素，且原子序数依次增大．A的原子半径最小；B的电子总数与其最外层电子数之比为3：2；C的最高价氧化物对应水化物与其简单氢化物反应生成一种盐类物质甲．A、E同主族，A、B、C、E都能分别与D形成原子个数比不同的常见化合物．请回答下列问题：
（1）B在周期表中位于第族，甲的名称是．
（2）A、C两元素按原子数目比3：1和2：1构成分子M和N，N的电子式为．在微电子工业中，M的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为．
（3）由C、E组成的化合物乙是汽车安全气囊中的一种成分．现取13.0g乙，加热使其完全分解，生成一种气体单质（标准状况下的体积为6.72L）和一种固体单质，则乙的化学式是．
（4）近年来太原市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物．汽车内燃机工作时引起反应：C₂（g）+D₂（g）?2CD（g），是导致汽车尾气中含有CD的原因之一．T℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10molC₂与5molD₂，达到平衡后CD的物质的量为2mol，则T℃时该反应的平衡常数K=（计算结果保留两位有效数字）．在其他条件不变的情况下，再通入10molC₂与5moD₂，达到平衡常数时C₂的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），CD的平衡浓度将．
（5）当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NO_x，可用C_xH_y（烃）催化还原NO_x消除氮氧化物的污染．
已知：CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）+2N₂（g）△H₂
CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃=-867kJ?mol^-1
△H₂=．

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
（1）W元素在周期表中的位置为；写出Y的元素符号：．
（2）由X、Z两元素可以组成A、B两种化合物，A在一定条件下可以分解成B，B分子的结构式为．
（3）一定条件下，Y的单质气体与X的单质气体充分反应生成6.8g C气体（已知：n（X）：n（Y）=3：1）可放出18.44kJ热量，则该反应的热化学方程式为．
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物D
①已知1mol D能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下D与NaOH溶液反应的离子方程式．
②又知D既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出D与氯水反应的离子方程式．
（5 ）X的单质与Z的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入X的单质气体，N极通入Z的单质气体，则M极的电极反应式为．