题目内容
有关元素X、Y、Z、W的信息如下：
请回答下列问题：
（1）Y的单质在空气中充分燃烧所得氧化物的电子式
（2）X、Y、W的简单离子的半径由大到小的是（写离子符号）
（3）向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴ZX3的浓溶液，现象为，Z3+基态离子的电子排布式为
（4）以WX3溶液为原料制取无水WX3，主要操作包括加热浓缩、冷却结晶、过滤，先制得WH3?6H2O晶体，然后在 条件下加热WX3?6H2O晶体，能进一步制取无水WX3．其原因是（结合离子方程式简要说明） ．
| 元素 | 信息 |
| X | 位于第三周期，其最高价氧化物水化物的酸性最强 |
| Y | 在第三周期元素中，其第一电离能最小 |
| Z | 单质是生活中常见金属，其制品用量最大，在潮湿空气中易被腐蚀 |
| W | 其基态原子外围电子排布为3S2P1 |
（1）Y的单质在空气中充分燃烧所得氧化物的电子式
（2）X、Y、W的简单离子的半径由大到小的是（写离子符号）
（3）向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴ZX3的浓溶液，现象为，Z3+基态离子的电子排布式为
（4）以WX3溶液为原料制取无水WX3，主要操作包括加热浓缩、冷却结晶、过滤，先制得WH3?6H2O晶体，然后在 条件下加热WX3?6H2O晶体，能进一步制取无水WX3．其原因是（结合离子方程式简要说明）
分析：X位于第三周期，其最高价氧化物水化物的酸性最强，同一周期中，元素的非极性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以X是Cl元素；
Y在第三周期元素中，其第一电离能最小，同一周期中元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，第三周期中第一电离能最小的是Na元素，所以Y是Na元素；
Z单质是生活中常见金属，其制品用量最大，在潮湿空气中易被腐蚀，则Z是Fe元素；
W其基态原子外围电子排布为3S2 3P1，则W是Al元素，
结合物质的结构和性质分析解答．
Y在第三周期元素中，其第一电离能最小，同一周期中元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，第三周期中第一电离能最小的是Na元素，所以Y是Na元素；
Z单质是生活中常见金属，其制品用量最大，在潮湿空气中易被腐蚀，则Z是Fe元素；
W其基态原子外围电子排布为3S2 3P1，则W是Al元素，
结合物质的结构和性质分析解答．
解答：解：X位于第三周期，其最高价氧化物水化物的酸性最强，同一周期中，元素的非极性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以X是Cl元素；
Y在第三周期元素中，其第一电离能最小，同一周期中元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，第三周期中第一电离能最小的是Na元素，所以Y是Na元素；
Z单质是生活中常见金属，其制品用量最大，在潮湿空气中易被腐蚀，则Z是Fe元素；
W其基态原子外围电子排布为3S2 3P1，则W是Al元素，
（1）Y的单质是Na，钠在空气中充分燃烧所得氧化物是Na2O2，过氧化钠的电子式为
，故答案为：；
（2）X、Y、W的简单离子分别是Cl-、Na+、Al 3+，电子层相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，电子层数越多其离子半径越大，氯离子电子层数最多，则氯离子离子半径最大，钠离子和铝离子电子层结构相同，但铝离子原子序数大于钠离子，所以铝离子半径小于钠离子，则离子半径大小顺序是 Cl-＞Na+＞Al 3+，
故答案为：Cl-＞Na+＞Al 3+；
（3）向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴FeCl3的浓溶液，氯化铁具有强氧化性，能和碘离子发生氧化还原反应生成碘单质和亚铁离子，碘遇淀粉变蓝色，所以看到的现象为溶液变为蓝色，Fe3+核外23个电子，根据构造原理知基态铁离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，
故答案为：溶液变蓝色；1s22s22p63s23p63d5；
（4）氯化铝是强酸弱碱盐，铝离子易水解生成氢氧化铝和盐酸，在干燥的氯化氢气流中加热氯化铝晶体能制得无水氯化铝，氯化氢能抑制氯化铝水解且带走氯化铝晶体受热产生的水气，
故答案为：干燥的氯化氢气流，Al3++3 H2O?Al（OH）3+3H+，在干燥的氯化氢气流中，抑制氯化铝的水解，且带走氯化铝晶体受热产生的水气．
Y在第三周期元素中，其第一电离能最小，同一周期中元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，第三周期中第一电离能最小的是Na元素，所以Y是Na元素；
Z单质是生活中常见金属，其制品用量最大，在潮湿空气中易被腐蚀，则Z是Fe元素；
W其基态原子外围电子排布为3S2 3P1，则W是Al元素，
（1）Y的单质是Na，钠在空气中充分燃烧所得氧化物是Na2O2，过氧化钠的电子式为
，故答案为：；（2）X、Y、W的简单离子分别是Cl-、Na+、Al 3+，电子层相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，电子层数越多其离子半径越大，氯离子电子层数最多，则氯离子离子半径最大，钠离子和铝离子电子层结构相同，但铝离子原子序数大于钠离子，所以铝离子半径小于钠离子，则离子半径大小顺序是 Cl-＞Na+＞Al 3+，
故答案为：Cl-＞Na+＞Al 3+；
（3）向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴FeCl3的浓溶液，氯化铁具有强氧化性，能和碘离子发生氧化还原反应生成碘单质和亚铁离子，碘遇淀粉变蓝色，所以看到的现象为溶液变为蓝色，Fe3+核外23个电子，根据构造原理知基态铁离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，
故答案为：溶液变蓝色；1s22s22p63s23p63d5；
（4）氯化铝是强酸弱碱盐，铝离子易水解生成氢氧化铝和盐酸，在干燥的氯化氢气流中加热氯化铝晶体能制得无水氯化铝，氯化氢能抑制氯化铝水解且带走氯化铝晶体受热产生的水气，
故答案为：干燥的氯化氢气流，Al3++3 H2O?Al（OH）3+3H+，在干燥的氯化氢气流中，抑制氯化铝的水解，且带走氯化铝晶体受热产生的水气．
点评：本题考查了盐类水解、电子式的书写、离子半径大小的比较等知识点，正确判断元素是解本题关键，结合盐类水解特点、离子半径大小的比较方法等知识点来分析解答，注意铁原子失电子时，先失去最外层电子，为易错点．
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