题目内容
[化学--物质结构与性质]
铜合金是人类使用最早的金属材料,铜在化合物中常见的化合价有+1、+2价,能形成多种铜的化合物.
(1)基态铜离子(Cu+)的电子排布式为 .
(2)+2价铜可形成化合物[Cu(NH3)4]SO4,下列各项中,该物质中不含的化学键类型是 (填字母序号).
A.离子键 B.金属键 C.配位键 D.共价键
(3)+1价铜形成的配合物溶液能吸收CO和乙烯(CH2=CH2),乙烯分子中六个原子在同一平面内,则乙烯分子中C原子的杂化轨道类型为 .
(4)金属铜的晶体类型属于金属晶体,其晶胞结构如右图所示,该晶胞实际拥有 个铜原子.
铜合金是人类使用最早的金属材料,铜在化合物中常见的化合价有+1、+2价,能形成多种铜的化合物.
(1)基态铜离子(Cu+)的电子排布式为
(2)+2价铜可形成化合物[Cu(NH3)4]SO4,下列各项中,该物质中不含的化学键类型是
A.离子键 B.金属键 C.配位键 D.共价键
(3)+1价铜形成的配合物溶液能吸收CO和乙烯(CH2=CH2),乙烯分子中六个原子在同一平面内,则乙烯分子中C原子的杂化轨道类型为
(4)金属铜的晶体类型属于金属晶体,其晶胞结构如右图所示,该晶胞实际拥有
分析:(1)根据构造原理写出基态铜离子(Cu+)的电子排布式,注意铜原子变成亚铜离子时先失去最外层电子;
(2)阴阳离子之间存在离子键,非金属元素之间存在共价键,含有孤电子对的原子和含有空轨道的原子之间易形成配位键;
(3)根据价层电子数判断其杂化类型;
(4)利用均摊法计算该晶胞含有的原子个数.
(2)阴阳离子之间存在离子键,非金属元素之间存在共价键,含有孤电子对的原子和含有空轨道的原子之间易形成配位键;
(3)根据价层电子数判断其杂化类型;
(4)利用均摊法计算该晶胞含有的原子个数.
解答:解:(1)铜是29号元素,铜原子失去一个电子变成亚铜离子,所以亚铜离子核外有28个电子,基态铜离子(Cu+)的电子排布式为:[Ar]3d10,故答案为:[Ar]3d10;
(2)[Cu(NH3)4]SO4中硫酸根离子和铜氨离子间存在离子键,氮原子和氢离子或硫原子和氧原子之间都存在共价键,铜原子和氮原子间存在配位键,所以不存在的化学键是金属键,故选B;
(3)乙烯分子每个碳原子含有3个σ 键且不含孤电子对,所以采取sp2杂化,故答案为:sp2;
(4)该晶胞中含有的原子个数=8×
+6×
=4,故答案为:4.
(2)[Cu(NH3)4]SO4中硫酸根离子和铜氨离子间存在离子键,氮原子和氢离子或硫原子和氧原子之间都存在共价键,铜原子和氮原子间存在配位键,所以不存在的化学键是金属键,故选B;
(3)乙烯分子每个碳原子含有3个σ 键且不含孤电子对,所以采取sp2杂化,故答案为:sp2;
(4)该晶胞中含有的原子个数=8×
1 |
8 |
1 |
2 |
点评:本题涉及核外电子排布式的书写、杂化方式的判断、晶胞的计算等知识点,且这些知识点是高考热点,注意原子变成离子时失电子的顺序.
练习册系列答案
相关题目