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精英家教网[化学--物质结构与性质]
铜合金是人类使用最早的金属材料,铜在化合物中常见的化合价有+1、+2价,能形成多种铜的化合物.
(1)基态铜离子(Cu+)的电子排布式为
 

(2)+2价铜可形成化合物[Cu(NH34]SO4,下列各项中,该物质中不含的化学键类型是
 
(填字母序号).
A.离子键   B.金属键   C.配位键   D.共价键
(3)+1价铜形成的配合物溶液能吸收CO和乙烯(CH2=CH2),乙烯分子中六个原子在同一平面内,则乙烯分子中C原子的杂化轨道类型为
 

(4)金属铜的晶体类型属于金属晶体,其晶胞结构如右图所示,该晶胞实际拥有
 
个铜原子.
分析:(1)根据构造原理写出基态铜离子(Cu+)的电子排布式,注意铜原子变成亚铜离子时先失去最外层电子;
(2)阴阳离子之间存在离子键,非金属元素之间存在共价键,含有孤电子对的原子和含有空轨道的原子之间易形成配位键;
(3)根据价层电子数判断其杂化类型;
(4)利用均摊法计算该晶胞含有的原子个数.
解答:解:(1)铜是29号元素,铜原子失去一个电子变成亚铜离子,所以亚铜离子核外有28个电子,基态铜离子(Cu+)的电子排布式为:[Ar]3d10,故答案为:[Ar]3d10
(2)[Cu(NH34]SO4中硫酸根离子和铜氨离子间存在离子键,氮原子和氢离子或硫原子和氧原子之间都存在共价键,铜原子和氮原子间存在配位键,所以不存在的化学键是金属键,故选B;
(3)乙烯分子每个碳原子含有3个σ 键且不含孤电子对,所以采取sp2杂化,故答案为:sp2
(4)该晶胞中含有的原子个数=
1
8
+6×
1
2
=4
,故答案为:4.
点评:本题涉及核外电子排布式的书写、杂化方式的判断、晶胞的计算等知识点,且这些知识点是高考热点,注意原子变成离子时失电子的顺序.
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