Question

[化学--物质结构与性质]
铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中常见的化合价有+1、+2价，能形成多种铜的化合物．
（1）基态铜离子（Cu⁺）的电子排布式为

 

．
（2）+2价铜可形成化合物[Cu（NH₃）₄]SO₄，下列各项中，该物质中不含的化学键类型是

 

（填字母序号）．
A．离子键   B．金属键   C．配位键   D．共价键
（3）+1价铜形成的配合物溶液能吸收CO和乙烯（CH₂=CH₂），乙烯分子中六个原子在同一平面内，则乙烯分子中C原子的杂化轨道类型为

 

．
（4）金属铜的晶体类型属于金属晶体，其晶胞结构如右图所示，该晶胞实际拥有

 

个铜原子．

Answer 1

分析：（1）根据构造原理写出基态铜离子（Cu⁺）的电子排布式，注意铜原子变成亚铜离子时先失去最外层电子；
（2）阴阳离子之间存在离子键，非金属元素之间存在共价键，含有孤电子对的原子和含有空轨道的原子之间易形成配位键；
（3）根据价层电子数判断其杂化类型；
（4）利用均摊法计算该晶胞含有的原子个数．

解答：解：（1）铜是29号元素，铜原子失去一个电子变成亚铜离子，所以亚铜离子核外有28个电子，基态铜离子（Cu⁺）的电子排布式为：[Ar]3d¹⁰，故答案为：[Ar]3d¹⁰；
（2）[Cu（NH₃）₄]SO₄中硫酸根离子和铜氨离子间存在离子键，氮原子和氢离子或硫原子和氧原子之间都存在共价键，铜原子和氮原子间存在配位键，所以不存在的化学键是金属键，故选B；
（3）乙烯分子每个碳原子含有3个σ 键且不含孤电子对，所以采取sp²杂化，故答案为：sp²；
（4）该晶胞中含有的原子个数=8×

1

8

+6×

1

2

=4，故答案为：4．

点评：本题涉及核外电子排布式的书写、杂化方式的判断、晶胞的计算等知识点，且这些知识点是高考热点，注意原子变成离子时失电子的顺序．