题目内容
I．下列说法正确的是 （填字母编号，每小题只有一个正确答案，下同）
A．离子晶体中一定存在离子键，分子晶体中一定存在共价键
B．主族元素形成的单质，从上到下熔沸点逐渐升高
C．N2分子中的共价键是由两个σ键和一个π键组成的
D．以极性键结合的分子不一定是极性分子
II．下列叙述正确的是 ．
A．用VSERP理论预测PCl3的立体构型为平面三角形
B．SO2和CO2都是含有极性键的非极性分子
C．在NH+4和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键
D．铝元素的原子核外共有5种不同运动状态的电子
III．Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数逐渐增大．已知Z的原子序数为29，其余均为短周期主族元素．Y原子的价电子排布为msnmpn．R原子核外L层的电子数为奇数，Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：
（1）Z2+的核外电子排布式是 ．如图是Z和X形成晶体的晶胞结构示意图（O代表X），可确定该晶胞中阴离子的个数为 ．
（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为A、B，试比较它们的热稳定性并说明理由：
．
（3）Q和X形成的一种化合物甲的相对分子质量为44，则甲的空间构型是 ，中心原子采取的杂化轨道类型是 ，该分子中含有 个π键．
（4）R有多种氧化物，其中乙的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的乙气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是 ．
（5）这五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 晶体；Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 （用元素符号作答）
A．离子晶体中一定存在离子键，分子晶体中一定存在共价键
B．主族元素形成的单质，从上到下熔沸点逐渐升高
C．N2分子中的共价键是由两个σ键和一个π键组成的
D．以极性键结合的分子不一定是极性分子
II．下列叙述正确的是
A．用VSERP理论预测PCl3的立体构型为平面三角形
B．SO2和CO2都是含有极性键的非极性分子
C．在NH+4和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键
D．铝元素的原子核外共有5种不同运动状态的电子
III．Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数逐渐增大．已知Z的原子序数为29，其余均为短周期主族元素．Y原子的价电子排布为msnmpn．R原子核外L层的电子数为奇数，Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：
（1）Z2+的核外电子排布式是
（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为A、B，试比较它们的热稳定性并说明理由：
（3）Q和X形成的一种化合物甲的相对分子质量为44，则甲的空间构型是
（4）R有多种氧化物，其中乙的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的乙气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是
（5）这五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于
分析：I．A．分子晶体中不一定存在共价键；
B．主族元素形成的单质，从上到下熔沸点可能逐渐降低；
C．N2分子中的共价键是由1个σ键和2个π键组成的；
D．以极性键结合的分子不一定是极性分子，可能是非极性分子；
II．A．用VSERP理论预测PCl3的立体构型为四面体形；
B．SO2是含有极性键的极性分子；
C．含有孤电子对和含有空轨道的原子间易形成配位键；
D．原子核外有几个电子就有几种不同的运动状态；
III．Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数逐渐增大，Z的原子序数为29，则Z是Cu元素，其余均为短周期主族元素，R原子核外L层的电子数为奇数，Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，且Q原子序数最小，为短周期元素，所以Q是C元素，R是N或F元素，X的p轨道电子数是4，则X是O或S元素，Y原子的价电子排布为msnmpn，n=2，则Y位于第IVA族元素，且Y原子序数大于X，所以R是N元素，X是O元素，Y是Si元素，结合元素、物质的结构和性质解答．
B．主族元素形成的单质，从上到下熔沸点可能逐渐降低；
C．N2分子中的共价键是由1个σ键和2个π键组成的；
D．以极性键结合的分子不一定是极性分子，可能是非极性分子；
II．A．用VSERP理论预测PCl3的立体构型为四面体形；
B．SO2是含有极性键的极性分子；
C．含有孤电子对和含有空轨道的原子间易形成配位键；
D．原子核外有几个电子就有几种不同的运动状态；
III．Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数逐渐增大，Z的原子序数为29，则Z是Cu元素，其余均为短周期主族元素，R原子核外L层的电子数为奇数，Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，且Q原子序数最小，为短周期元素，所以Q是C元素，R是N或F元素，X的p轨道电子数是4，则X是O或S元素，Y原子的价电子排布为msnmpn，n=2，则Y位于第IVA族元素，且Y原子序数大于X，所以R是N元素，X是O元素，Y是Si元素，结合元素、物质的结构和性质解答．
解答：解：I．A．分子晶体中不一定存在共价键，如稀有气体中不含化学键，故A错误；
B．主族元素形成的单质，从上到下熔沸点可能逐渐降低，如碱金属族元素，故B错误；
C．N2分子中氮原子之间存在共价三键，该共价键是由1个σ键和2个π键组成的，故C错误；
D．以极性键结合的分子不一定是极性分子，可能是非极性分子，如CH4，故D正确；
故选D；
II．A．PCl3分子中P原子含有3个σ键和一个孤电子对，所以用VSERP理论预测PCl3的立体构型为四面体形，故A错误；
B．SO2分子中正负电荷重心不重合，则二氧化硫为含有极性键的极性分子，故B错误；
C．含有孤电子对和含有空轨道的原子间易形成配位键，氮原子含有孤电子对，铵根离子中一个氢原子、铜原子都含有空轨道，所以在NH+4和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键，故C正确；
D．原子核外有几个电子就有几种不同的运动状态，所以铝原子核外电子有13种运动状态，故D错误；
故选C；
III．Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数逐渐增大，Z的原子序数为29，则Z是Cu元素，其余均为短周期主族元素，R原子核外L层的电子数为奇数，Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，且Q原子序数最小，为短周期元素，所以Q是C元素，R是N或F元素，X的p轨道电子数是4，则X是O或S元素，Y原子的价电子排布为msnmpn，n=2，则Y位于第IVA族元素，且Y原子序数大于X，所以R是N元素，X是O元素，Y是Si元素，
（1）Cu2+核外有27个电子，其核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d9，Z是Cu元素，X是O元素，
该晶胞中阴离子的个数=8×
+4×
+2×
+1=4，
故答案为：1s22s22p63s23p63d9；4；
（2）C与Si形成的最简单气态氢化物分别为A、B，则A、B分别是CH4、SiH4，同一主族元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减小，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，所以A的稳定性大于B，
故答案为：A大于B，因为C的非金属性大于Si；
（3）C和O形成的一种化合物甲的相对分子质量为44，则甲是二氧化碳，二氧化碳分子中碳原子含有2个σ键且不含孤电子对，所以甲的空间构型是直线形，中心原子采取的杂化轨道类型是sp，该分子中含有2个π键，
故答案为：直线形；sp；2；
（4）N有多种氧化物，其中乙的相对分子质量最小，则乙是NO，
2NO+O2=2NO2
2 1 2
1 0.5 1
故剩余NO为1L，生成NO2 为1L，
混合气体被完全吸收，所以发生反应为：
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
1 1
1L 1L
根据方程式知生成的R的含氧酸盐的化学式是NaNO2，
故答案为：NaNO2；
（5）这五种元素中，电负性最大是O元素，最小的非金属元素是Si，二者形成的晶体是原子晶体；同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素大于相邻元素，所以C、N、O三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为C＜O＜N，
故答案为：原子；C＜O＜N．
B．主族元素形成的单质，从上到下熔沸点可能逐渐降低，如碱金属族元素，故B错误；
C．N2分子中氮原子之间存在共价三键，该共价键是由1个σ键和2个π键组成的，故C错误；
D．以极性键结合的分子不一定是极性分子，可能是非极性分子，如CH4，故D正确；
故选D；
II．A．PCl3分子中P原子含有3个σ键和一个孤电子对，所以用VSERP理论预测PCl3的立体构型为四面体形，故A错误；
B．SO2分子中正负电荷重心不重合，则二氧化硫为含有极性键的极性分子，故B错误；
C．含有孤电子对和含有空轨道的原子间易形成配位键，氮原子含有孤电子对，铵根离子中一个氢原子、铜原子都含有空轨道，所以在NH+4和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键，故C正确；
D．原子核外有几个电子就有几种不同的运动状态，所以铝原子核外电子有13种运动状态，故D错误；
故选C；
III．Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数逐渐增大，Z的原子序数为29，则Z是Cu元素，其余均为短周期主族元素，R原子核外L层的电子数为奇数，Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，且Q原子序数最小，为短周期元素，所以Q是C元素，R是N或F元素，X的p轨道电子数是4，则X是O或S元素，Y原子的价电子排布为msnmpn，n=2，则Y位于第IVA族元素，且Y原子序数大于X，所以R是N元素，X是O元素，Y是Si元素，
（1）Cu2+核外有27个电子，其核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d9，Z是Cu元素，X是O元素，
该晶胞中阴离子的个数=8×
| 1 |
| 8 |
| 1 |
| 4 |
| 1 |
| 2 |
故答案为：1s22s22p63s23p63d9；4；
（2）C与Si形成的最简单气态氢化物分别为A、B，则A、B分别是CH4、SiH4，同一主族元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减小，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，所以A的稳定性大于B，
故答案为：A大于B，因为C的非金属性大于Si；
（3）C和O形成的一种化合物甲的相对分子质量为44，则甲是二氧化碳，二氧化碳分子中碳原子含有2个σ键且不含孤电子对，所以甲的空间构型是直线形，中心原子采取的杂化轨道类型是sp，该分子中含有2个π键，
故答案为：直线形；sp；2；
（4）N有多种氧化物，其中乙的相对分子质量最小，则乙是NO，
2NO+O2=2NO2
2 1 2
1 0.5 1
故剩余NO为1L，生成NO2 为1L，
混合气体被完全吸收，所以发生反应为：
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
1 1
1L 1L
根据方程式知生成的R的含氧酸盐的化学式是NaNO2，
故答案为：NaNO2；
（5）这五种元素中，电负性最大是O元素，最小的非金属元素是Si，二者形成的晶体是原子晶体；同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素大于相邻元素，所以C、N、O三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为C＜O＜N，
故答案为：原子；C＜O＜N．
点评：本题考查较综合，涉及晶胞的计算、第一电离能大小的判断、杂化方式的判断等知识点，这些也是考试热点，难点是晶胞的计算，明确各个原子被几个晶胞共用，难度中等．
练习册系列答案
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