A.B.C.D四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示.A的单质与水蒸气反应可以制取水煤气．(1)B在元素周期表中位于族．举一实例说明D的非金属性比C强．(2)A与氢元素可以形成很多化合物.在这些化合物中都含有键．(3)Na 2C溶液呈碱性.其原因是．(4)用石墨电极电解NaD溶液.阴极产物是和 (5)一定温度下.在密闭容器内A的单质与水蒸气发生� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示，A的单质与水蒸气反应可以制取水煤气．
（1）B在元素周期表中位于

族．举一实例说明D的非金属性比C强

．
（2）A与氢元素可以形成很多化合物，在这些化合物中都含有

（填“共价”或“离子”）键．
（3）Na ₂C溶液呈碱性，其原因是

（用离子方程式表示）．
（4）用石墨电极电解NaD溶液，阴极产物是

和

（5）一定温度下，在密闭容器内A的单质与水蒸气发生反应生成水煤气，水蒸气的浓度变化如下图：
反应达到平衡时的平均反应速率v=

mol?L^-1?min^-1．该温度下，反应的化学平衡常数K=

．

（6）B的一种氢化物B₂H₄可在氧气中燃烧，可制成燃料电池，电解质溶液是KOH溶液．该电池的正极的电极反应式是

．

分析：A、B、C、D四种短周期元素，A的单质与水蒸气反应可以制取水煤气，则A为C元素；有周期表中的相对位置可知，B为N元素、C为S元素、D为Cl元素，
（1）主族族序数=最外层电子数；根据氢化物热稳定性、最高价含氧酸的酸性等说明Cl的非金属性更强；
（2）C与H形成化合物为烃，都含有共价键；
（3）Na ₂S溶液中硫离子水解使溶液呈碱性；
（4）石墨电极电解NaCl溶液，阴极发生还原反应，水在阴极放电生成氢气与NaOH；
（5）根据v=

△c

△t

计算反应速率；利用三段式计算平衡时各组分的浓度，代入平衡常数表达式计算；
（6）正极发生还原反应，氧气在正极放电生成氢氧根离子．

解答：解：A、B、C、D四种短周期元素，A的单质与水蒸气反应可以制取水煤气，则A为C元素；有周期表中的相对位置可知，B为N元素、C为S元素、D为Cl元素，
（1）B为N元素，原子有2个电子层，最外层电子数为5，处于ⅤA族；HCl热稳定性强于H₂S说明Cl的非金属性更强，
故答案为：ⅤA；HCl热稳定性强于H₂S；
（2）C与H形成化合物为烃，都含有共价键，故答案为：共价键；
（3）Na ₂S溶液中硫离子水解S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，破坏水的电离平衡，使溶液呈碱性，故答案为：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-；
（4）石墨电极电解NaCl溶液，阴极发生还原反应，水在阴极放电2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑，生成氢气与NaOH，故答案为：H₂、NaOH；
（5）发生反应C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g），由图可知，水的起始浓度为0.2mol/L，4min到达平衡时，浓度为0.1mol/L，水的浓度变化量为0.1mol/L，则反应速率v=

0.1mol/L

4min

=0.025mol/（L．min），
            C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g），
开始（mol/L）：0.2    0    0
变化（mol/L）：0.1    0.1 0.1
平衡（mol/L）：0.1    0.1  0.1
故平衡常数k=

0.1×0.1

0.1

=0.1，
故答案为：0.025；0.1；
（6）正极发生还原反应，氧气在正极放电生成氢氧根，正极电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，
故答案为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

点评：本题以元素推断为载体，侧重考查盐类水解、化学反应速率计算、平衡常数计算、原电池与电解原理等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．