（1）医疗上常用浓度为75%的某有机物水溶液作皮肤消毒液．该有机物的结构简式是．
（2）一定条件下，0.1mol氨气与氧气反应生成两种无毒气体，放出31.67kJ热量．写出核反应的热化学方程式：．
（3）现有固体X，可能含有Cu、SiO₂、KNO₃、NH₄Cl中的一种或几种．为了探究其成分，某学习小组取该样品进行如图1实验（部分产物已略去）．

①步骤I中发生反应的离子方程式为．
②20.00gX中Cu的质量分数为．
③为进一步确定固体X的组成，常温下，学习小组另取固体X加水，充分搅拌后过滤，测得滤液的pH＜7．他们判断一定有NH₄Cl，理由是．
（4）工业上常用电渗析法生产HI，其模拟实验如图2．写出阴极的电极反应式：．

加碘食盐是在食盐中添加碘酸钾，当食盐含碘量（以I计算）超过20～50mg/kg，将对人体造成危害，所以检测食盐含碘量是保障加碘食盐质量的一项重要工作．某学生在实验室测定食用精制盐是否含碘及测定含碘量，主要反映为：
（1）IO₃^-+5I^-+6H⁺→3I₂+3H₂O
（2）I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
具体步骤为：
a．称取10.000g食盐，准确配成100mL溶液；
b．取上述试样溶液10.00mL，用稀硫酸酸化，加入2%KI溶液，使KIO₃与KI反应完全．
c．以A试液为指示剂，用物质的量浓度为0.0001 mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液逐滴进行滴定．
当加入Na₂S₂O₃溶液10.00mL时，滴定到达终点．
请完成下列填空
（1）定性判断精制食盐是否含碘，除水、稀硫酸、Na₂S₂O₃溶液外，还需要的试剂是．
（2）步骤a中需要用到的仪器为：烧杯、玻棒、胶头滴管、、．
（3）步骤b中要使KIO₃与KI反应完全，加入的KI溶液必须．用滴定管取试样溶液10.00mL时，末读数如图所示，此末读数为mL．
（4）步骤c中A试液是，滴定终点的现象为．
（5）该食盐含碘量mg/kg，该实验数据可能存在误差，为减少实验操作带来的误差，应该．
（6）测定过程中，下列操作会导致最终所测得食盐含碘量偏高的是
a．精确配制100mL食盐溶液时，定容时仰视读数
b．精确配制100mL实验溶液时，烧杯未洗涤并转移洗液
c．滴定过程中，滴定管漏液在锥形瓶外
d．滴定前，滴定管下端尖嘴处由气泡，滴定后气泡消失．

硼是一种重要的非金属元素，单质硼可以通过硼镁矿Mg₂B₂O₅?H₂O来制取．
第①步：将硼镁矿用浓碱NaOH溶液溶解，过滤得NaBO₂溶液．
第②步：将NaBO₂浓缩后通入CO₂调节碱度，结晶析出硼砂Na₂B₄O₇?10H₂O．
第③步：将硼砂溶于水后，用H₂SO₄调节酸度，过滤得H₃BO₃晶体．
第④步：加热硼酸使之脱水生成氧化物．
第⑤步：脱水产物用镁还原即得粗单质硼．请回答下列问题：
（1）第①步和第⑤步的化学方程式分别为，．
（2）将制得的粗硼在一定条件下反应全部生成BI₃，然后BI₃热分解可以得到纯净的单质硼．0.20g粗硼制成的BI₃分解得到的I₂全部被收集后，用 2.00mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定，用去27.00mL Na₂S₂O₃溶液（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）．
①Na₂S₂O₃溶液成碱性，用离子方程式表达其原因，此滴定过程中所用的指示剂为，滴定终点的现象是．
②粗硼中硼的含量为．
（3）上述制得的硼砂晶体（Na₂B₄O₇?10H₂O）还可制备过硼酸钠，它是一种优良的漂白剂，被广泛应用于洗衣粉、漂白粉、洗涤剂中．已知纯品过硼酸钠晶体中各元素的物质的量之比为n（Na）：n（B）：n（H）：n（O）=1：1：n：7．将制得的纯品样品在70℃以上加热将逐步失去结晶水，测得纯品质量随温度的变化如下图所示，则T₃时所得晶体的化学式为：．

海水中含有Na⁺、Cl^-，还含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Br^-等离子；海藻富含碘．
（1）将海水嗮盐得到的粗盐溶解、过滤，可除去不溶性杂质；再将滤液蒸发、洗涤、干燥，可得到精盐．有关滤液“蒸发”的叙述正确的是（选填序号）．
a．蒸发的目的是得到热饱和溶液
b．蒸发的目的是析出NaCl晶体
c．应用余热蒸干溶液
d．应蒸发至有较多晶体析出时为止
（2）将制精盐的余液浓缩，加入MnO₂和浓硫酸，加热，溶液中NaBr转化为Br₂，反应的化学方程式为；进行此步转化前要分析余液中Br^-的含量，以确定加入MnO₂和浓硫酸的量，这是为了避免生成；要将水溶液中的Br₂提取出来还要进行的操作是：加有机溶剂萃取后分液、．
（3）食盐水电解前要除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-离子，加入试剂的顺序可以是（选填序号）．
a．NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、HCl
b．BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH、HCl
c．Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH、HCl
试分析Br^-的存在是否会影响电解产品的质量，说明理由．
（4）海藻通过一系列步骤提碘时，分散在1体积四氯化碳中的I2是分散在1体积水中I₂的85倍．若200mL水中溶有40mgI₂，加入20mL四氯化碳，萃取分液后留在水中的碘约为mg（保留2位小数）．

工业上用重晶石（BaSO₄）制备BaCO₃的常用方法主要有高温锻烧还原法、沉淀转化 法等．高温煅烧还原法的工艺流程可简单的表示如下：

（1）若“煅烧”时产生一种有毒的还原性气体，则反应的化学方程式为．
（2）工业上煅烧重晶石矿粉时，为使BaSO₄得到充分的还原和维持及应所需的高温，应采取的措施是．
a．加入过量的炭，同时通入空气    b．设法将生成的BaS及时移出
（3 ）在第一次过滤后洗涤，检验是否洗涤干净的试剂最好是
（4）沉淀转化法制备BaCO₃可用饱和Na₂CO₃溶液将BaSO₄转化为BaCO₃：
BaSO4(s)

+CO

2 3

^-（aq）?BaCO3(s)

+SO

2- 4

(aq)
则：①在实验室将少量BaSO₄固体全部转化为BaCO₃的实验操作方法与步骤为
②与高温煅烧还原法相比，沉淀转化法的优点主要有．
③已知：Kw(BaCO3)=2.40×10-9，Kw（BaSO₄）=1.20×10^-10 Kw(BaSO4)=1.20×10-10．现欲用沉淀转化法将BaSO₄转化为BaCO₃，该反应的平衡常数为．如用1.00L 0.210mol?L^-1Na₂CO₃溶液处理，试计算BaSO₄被转化的质量（要有计算过程，结果保留3位有效数字）．

TiO₂在很多领域有着广泛的应用前景．
（1）制备TiO₂的常见方法：将TiCl₄水解产物加热脱水生成TiO₂．已知常温下Ti（OH）₄的K_sp=7.94×10^-54，测得TiCl₄水解后溶液的pH=2，则此时溶液中c（Ti⁴⁺）=．
（2）制备纳米TiO₂的方法：以N₂为载体，用钛醇盐Ti（OR）₄和水蒸气反应生成Ti（OH）₄，再控制温度生成纳米TiO₂．温度控制不当会使产物含结晶水，测定产物aTiO₂?bH₂O组成的方法如下：
步骤一：取样品2.010g，在酸性条件下充分溶解，并用适量铝将TiO²⁺还原为Ti³⁺，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入250mL容量瓶，并用稀硫酸定容，得待测液．
步骤二：取待测液25.00mL于锥形瓶中，加几滴KSCN溶液作指示剂，用0.1000mol?L^-1NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液滴定，将Ti³⁺氧化为TiO²⁺．重复滴定2次．滴定所得的相关数据如表：

滴定 序号	待测液体积/mL	NH4Fe（SO4）2标准溶液 滴定管起点读数/mL	NH4Fe（SO4）2标准溶液 滴定管终点读数/mL
1	25.00	0.02	24.02
2	25.00	0.08	24.06
3	25.00	0.12	24.14

①钛醇盐Ti（OR）₄和水蒸气反应的化学方程式为．
②步骤一中用稀硫酸而不用水定容的原因是．
③通过计算确定该样品的组成（写计算过程）．

实验室需要纯净的NaCl溶液，但实验室的NaCl晶体混有少量Na₂SO₄和NH₄HCO₃，某同学按如下流程图设计实验除去杂质，回答下列问题：

（1）步骤 I除去的杂质是（填化学式），直接加热要好于加强碱后再进行加热，理由是；
（2）按流程图完成实验设计，将相关的实验操作、实验现象和实验目的填写在下表中：

操作步骤	实验现象	实验目的
步骤II：将残留物溶解得到溶液，
步骤III：
步骤IV：过滤，往滤液中
步骤V：将溶液加热煮沸

（3）若最后得到20℃的NaCl饱和溶液．已知20℃时NaCl的溶解度为36.0g、NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm³，则20℃的NaCl饱和溶液的物质的量浓度为mol/L（计算结果保留三位有效数字）．

下列离子方程式书写正确的是（　　）

下列离子方程式正确的是（　　）

下列溶液中能大量共存的离子组是（　　）