题目内容
（2）一定条件下，0.1mol氨气与氧气反应生成两种无毒气体，放出31.67kJ热量．写出核反应的热化学方程式：
（3）现有固体X，可能含有Cu、SiO2、KNO3、NH4Cl中的一种或几种．为了探究其成分，某学习小组取该样品进行如图1实验（部分产物已略去）．
①步骤I中发生反应的离子方程式为
②20.00gX中Cu的质量分数为
③为进一步确定固体X的组成，常温下，学习小组另取固体X加水，充分搅拌后过滤，测得滤液的pH＜7．他们判断一定有NH4Cl，理由是
（4）工业上常用电渗析法生产HI，其模拟实验如图2．写出阴极的电极反应式：
（2）依据热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出；
（3）①分析流程可知步骤Ⅰ是盐酸提供的氢离子和硝酸根离子形成稀硝酸和铜反应生成蓝色硝酸铜溶液，和无色气体一氧化氮；
②依据离子方程式计算反应的铜的质量得到质量分数；
③分析组成中成分选择，溶于水溶液呈酸性说明氯化铵水解的原因；
（4）依据图象中阴极上的离子变化可知是Ix-得到电子生成I-；结合电荷守恒、原子守恒配平电极反应．
（2）一定条件下，0.1mol氨气与氧气反应生成两种无毒气体，放出31.67kJ热量．4mol氨气完全反应放热1266.8KJ，反应的热化学方程式为：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.8KJ/mol，
故答案为：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.8KJ/mol；
（3）①分析流程可知步骤Ⅰ是盐酸提供的氢离子和硝酸根离子形成稀硝酸和铜反应生成蓝色硝酸铜溶液，和无色气体一氧化氮，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
②生成224ml一氧化氮气体标准状况物质的量=
| 0.224L |
| 22.4L/mol |
| 3×0.01mol |
| 2 |
| 0.015mol×64g/mol+2.0g |
| 20g |
故答案为：14.8%；
③固体X加水，充分搅拌后过滤，测得滤液的pH＜7．他们判断一定有NH4Cl，原因是溶解后溶液中的铵根离子水解显酸性，反应的离子方程式为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，故答案为：NH4Cl溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性；
（4）图象中阴极上的离子变化可知是Ix-得到电子生成I-；结合电荷守恒、原子守恒配平电极反应为：Ix-+（x-1）e-=xI-，故答案为：Ix-+（x-1）e-=xI-．
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钛在地壳中的含量比铜多61倍，排第十位。钛及其化合物大量应用于航空、造船、电子、化学、医疗器械、电讯器材等各个领域。
⑴ 由钛铁矿（FeTiO3）提取金属钛(海绵钛)的主要工艺过程如下（部分产物省略）：
上述熔炼过程发生的反应为吸热反应，该反应能够自发进行的原因是 ▲ ；还原过程必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是 ▲ 。
⑵ 用浓硫酸处理钛铁矿，并向所得溶液中加入铁，此时溶液中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示。
| 氢氧化物 | Fe(OH)2 | TiO(OH)2 | Mg(OH)2 |
| Ksp | 8.0×10－16 | 1.0×10－29 | 1.8×10－11 |
常温下，若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018mol/L，当溶液的pH等于 ▲ 时，Mg(OH)2开始沉淀。
若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量
白色沉淀，写出该反应的离子方程式： ▲ 。
⑶ BaTiO3是一种可用来吸收低频波的无机功能材料。工业上，常用
BaCl2、TiCl4、H2O和H2C2O4混合反应生成白色固体A，将该白色
固体加热分解至900K可得BaTiO3，实验测得其热分解过程的质量
－温度关系曲线如右图所示，图中400K、600K和900K时对应的
样品的质量分别为8.38mg、5.68mg和5.19mg。白色固体A的化学式
为 ▲ （填序号）。
a．BaTi2O5 b．BaC2O4·2H2O c．BaTi(C2O4)3 d．BaTiO (C2O4)2·4H2O
钛在地壳中的含量比铜多61倍，排第十位。钛及其化合物大量应用于航空、造船、电子、化学、医疗器械、电讯器材等各个领域。
⑴ 由钛铁矿（FeTiO3）提取金属钛(海绵钛)的主要工艺过程如下（部分产物省略）：
上述熔炼过程发生的反应为吸热反应，该反应能够自发进行的原因是 ▲ ；还原过程必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是 ▲ 。
⑵ 用浓硫酸处理钛铁矿，并向所得溶液中加入铁，此时溶液中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示。
| 氢氧化物 | Fe(OH)2 | TiO(OH)2 | Mg(OH)2 |
| Ksp | 8.0×10－16 | 1.0×10－29 | 1.8×10－11 |
常温下，若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018mol/L，当溶液的pH等于 ▲ 时，Mg(OH)2开始沉淀。
若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量
白色沉淀，写出该反应的离子方程式： ▲ 。
⑶ BaTiO3是一种可用来吸收低频波的无机功能材料。工业上，常用
BaCl2、TiCl4、H2O和H2C2O4混合反应生成白色固体A，将该白色
固体加热分解至900K可得BaTiO3，实验测得其热分解过程的质量
－温度关系曲线如右图所示，图中400K、600K和900K时对应的
样品的质量分别为8.38mg、5.68mg和5.19mg。白色固体A的化学式
为 ▲ （填序号）。
a．BaTi2O5 b．BaC2O4·2H2O c．BaTi(C2O4)3 d．BaTiO (C2O4)2·4H2O
