题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、氯气溶于水：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO- | B、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-?BaSO4↓ | C、向FeCl2溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2?2Fe3++2Cl- | D、向NaOH溶液中通入过量CO2气体：CO2+2OH-?CO32- |
分析：A、次氯酸是弱酸，离子方程式中不能拆成离子；
B、硫酸铜和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀额氢氧化铜沉淀；
C、氯气具有氧化性氧化亚铁离子为铁离子；
D、过量二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠；
B、硫酸铜和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀额氢氧化铜沉淀；
C、氯气具有氧化性氧化亚铁离子为铁离子；
D、过量二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠；
解答：解：A、氯气溶于水生成盐酸和次氯酸离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A错误；
B、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀额氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式：Ba2++Cu2++2OH-+SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故B错误；
C、向FeCl2溶液中通入氯气，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故C正确；
D、向NaOH溶液中通入过量CO2气体生成碳酸氢钠，反应的离子方程式：CO2+OH-═HCO3-，故D错误；
故选：C．
B、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀额氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式：Ba2++Cu2++2OH-+SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故B错误；
C、向FeCl2溶液中通入氯气，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故C正确；
D、向NaOH溶液中通入过量CO2气体生成碳酸氢钠，反应的离子方程式：CO2+OH-═HCO3-，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查了离子方程式正误判断，弱电解质分析应用，量不同产物不同的分析，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
