硝酸锶[Sr（NO₃）₂]常作为制备焰火、信号弹的原料．实验室以生产碳酸锶工厂的废渣（含SrCO₃ 38.40%，SrO12.62%，CaCO₃ 38.27%，BaCO₃ 2.54%，MgCO₃ 1.88%，其它不溶于硝酸的杂质6.29%）为原料制备硝酸锶粗品的部分实验过程如下：

                       　两种盐的溶解度（g/100g水）

温度/℃物质	0	20	30	45	60	80
Sr（NO3）2	28.2	40.7	47	47.2	48.3	49.2
Ca（NO3）2?4H2O	102	129	152	230	300	358

（1）废渣粉碎的目的是．
（2）由浸取后得到的混合物制备硝酸锶粗品的实验步骤依次为：①；②；③；④洗涤，干燥．
（3）制得的硝酸锶粗品中含有少量Ca（NO₃）₂、Ba（NO₃）₂等杂质．实验室测定硝酸锶纯度的实验步骤如下：准确称取一定质量的硝酸锶样品，加入1：1无水乙醇与乙醚的混合液萃取硝酸钙，用水溶解分离硝酸钙后的样品，于250mL容量瓶中定容得样品溶液．准确移取25.00mL样品溶液，调节pH为7，加入指示剂，加热至微沸，立即用碳酸钠标准溶液滴定至终点．另取样品溶液用比浊法测得硝酸钡的含量．滴定过程中反应的离子方程式如下：
Sr²⁺+C

O

2- 3

═SrCO₃↓　　Ba²⁺+C

O

2- 3

═BaCO₃↓
①滴定选用的指示剂为，滴定终点观察到的现象为．
②若滴定前样品中Ca（NO₃）₂没有除尽，所测定的硝酸锶纯度将会（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

以下实验可以达到目的是（　　）

利用下列实验装置能完成相应实验的是（　　）

三苯甲醇是一种重要有机合成中间体，可以通过如图1所示原理进行合成：
实验步骤如下：
①如图2所示，在三颈烧瓶中加入A，1.5g镁屑，在滴液漏斗中加入，6.7mL溴苯和无水乙醚，先加入

1

3

混合液于烧瓶中，待镁屑表面有气泡产生时，开始搅拌，并逐滴加入余下的混合液，使反应液保持微沸状态，至反应完全．
②继续加A，3.7g苯甲酰氯和无水乙醚，水浴回流1h后，在冷水浴下慢慢滴加氯化铵的饱和溶液30.0mL．
③将三颈烧瓶内的物质水浴加热蒸去乙醚，然后加A，30.0mL水进行水蒸气蒸馏（如图3所示用作水蒸气发生装置），直至无油状物蒸出．
④冷却抽滤，将固体用80.0%的乙醇溶液重结晶，最终得到产品．
（1）步骤①中“逐滴加入余下的混合液”是为了防止．
（2）若水蒸气蒸馏装置中出现堵塞现象，则如图3玻璃管中水位会突然升高，此时应，待故障排除后再进行蒸馏．
（3）抽滤用到的主要仪器有气泵、，抽滤优于普通过滤的显著特点是．
（4）步骤④中用80.0%的乙醇溶液重结晶的目的是．
（5）用光谱法可检验所得产物是否纯净，其中用来获得分子中含有何种化学键和官能团信息的方法．

下面是提纯大理石（主要杂质是氧化铁）的流程图：

按要求回答下列问题：
（1）在工业生产中，将块状大理石磨成粉末，并在反应池中安装搅拌机．目的是．
（2）操作Ⅱ中A物质最好应选择（填化学式），在该过程中要随时测定pH，在实验室中用pH试纸测定溶液pH的操作是．
（3）检验Fe³⁺已完全生成Fe（OH）₃沉淀的方法是．
（4）由滤液B得到晶体B，操作过程包括（填操作名称）、冷却结晶．
（5）某化学小组在实验中用浓硝酸和铜反应制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃烧，其实验装置图如下：

①按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→→→→→f．装置C、装置D的作用分别是、．
②实验开始后，能证明二氧化氮支持燃烧的实验现象是．
③已知二氧化氮和碳反应生成两种物质的量比为1：1有毒气体，则该反应的化学方程式为：．

明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质．具体实验步骤如图所示：

根据上述图示，完成下列天空：
（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出．配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取浓氨水（每升含有250.28g氨）mL，用规格为mL量筒量取．
（2）氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K⁺、SO₄^2-外，还有大量的NH₄⁺．检验NH₄⁺的方法是．
（3）写出沉淀物中所有物质的化学式．
（4）滤液I的成分是水和．
（5）为测定混合肥料K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄中钾的含量，完善下列步骤：
①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量溶液，产生白色沉淀．
②、、（依次填写实验操作名称）．
③冷却、称重．
（6）若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K₂SO₄的物质的量为：mol（用含m、n的代数式表示）．

TiO₂既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料．
（1）实验室利用反应TiO₂（s）+CCl₄（g）

△   .

TiCl₄（g）+CO₂（g），在无水无氧条件下，制取TiCl₄实验装置示意图如下
有关性质如下表

物质	熔点/℃	沸点/℃	其他
CCl4	-23	76	与TiCl4互溶
TiCl4	-25	136	遇潮湿空气产生白雾

仪器A的名称是，装置E中的试剂是．反应开始前依次进行如下操作：组装仪器、、加装药品、通N₂．一段时间后点燃酒精灯．反应结束后的操作包括：①停止通氮气②熄灭酒精灯③冷却至室温．正确的顺序为（填序号）．欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是．
（2）工业上由钛铁矿（FeTiO₃）（含Fe₂O₃、SiO₂等杂质）制备TiO₂的有关反应包括：
酸溶  FeTiO₃（s）+2H₂SO₄（aq）═FeSO₄（aq）+TiOSO₄（aq）+2H₂O（l）
水解  TiOSO₄（aq）+2H₂O（l）

90℃  .

H₂TiO₃（s）+H₂SO₄（aq）
简要工艺流程如下：

①试剂A为．钛液Ⅰ需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品收率降低，原因是
②取少量酸洗后的H₂TiO₃，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H₂O₂后出现微红色，说明H₂TiO₃中存在的杂质离子是．这种H₂TiO₃即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO₂也会发黄，发黄的杂质是（填化学式）．