题目内容
乙酸乙酯是重要的化工原料.实验室合成乙酸乙酯的装置如图所示.有关数据及副反应:
乙酸 | 乙醇 | 乙酸乙酯 | 乙醚 | |
沸点/℃ | 118 | 78.3 | 77.1 | 34.5 |
溶解性 | 易溶于水 | 极易溶于水 | 与乙醚混溶 | 微溶于水 |
浓硫酸 |
℃140 |
请回答下列问题:
(1)在大试管A中添加的试剂有6mL乙醇、4mL乙酸和4mL浓硫酸,这三种试剂的添加顺序依次为
(2)试管B中导管接近液面未伸入液面下的理由是
(3)现对试管B中乙酸乙酯粗产品进行提纯,步骤如下:
①将试管B中混合液体充分振荡后,转入
②向分离出的上层液体中加入无水硫酸钠,充分振荡.加入无水硫酸钠的目的是:
③将经过上述处理的液体放入干燥的蒸馏烧瓶中,对其进行蒸馏,收集
(4)从绿色化学的角度分析,使用浓硫酸制乙酸乙酯不足之处主要有
(5)炒菜时,加一点白酒和醋能使菜肴昧香可口,试用符合实际情况的化学方程式解释:
分析:(1)为防止酸液飞溅,应先加入乙醇,然后在加入浓硫酸和乙酸;
(2)导管不能插入液面下的原因是防止倒吸;
(3)根据乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠,采用分液的方法分离,再用无水硫酸钠除去乙酸乙酯中的水,最后蒸馏可得纯净的乙酸乙酯;
(4)反应需要浓硫酸作催化剂,产生酸性废水,同时乙醇发生副反应;
(5)白酒中的乙醇和醋中的乙酸发生酯化反应,生成乙酸乙酯和水,使菜肴昧香可口
(2)导管不能插入液面下的原因是防止倒吸;
(3)根据乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠,采用分液的方法分离,再用无水硫酸钠除去乙酸乙酯中的水,最后蒸馏可得纯净的乙酸乙酯;
(4)反应需要浓硫酸作催化剂,产生酸性废水,同时乙醇发生副反应;
(5)白酒中的乙醇和醋中的乙酸发生酯化反应,生成乙酸乙酯和水,使菜肴昧香可口
解答:解:(1)制取乙酸乙酯时,应先加入乙醇,然后在加入浓硫酸和乙酸,如先加浓硫酸会出现酸液飞溅,
故答案为:乙醇,浓硫酸,乙酸;
(2)导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,伸入液面下会发生倒吸,
故答案为:防止倒吸;
(3)乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠,采用分液的方法分离,需要分液漏斗,再用无水硫酸钠除去乙酸乙酯中的水,蒸馏时收集77℃左右的液体即得纯净的乙酸乙酯;
故答案为:分液漏斗;除去乙酸乙酯中的水;77;
(4)反应需要浓硫酸作催化剂,产生酸性废水,同时乙醇发生副反应;
故答案为:产生酸性废水,污染环境,同时发生副反应;
(5)白酒中的乙醇和醋中的乙酸发生酯化反应,生成乙酸乙酯和水:CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O;
故答案为:CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O;
故答案为:乙醇,浓硫酸,乙酸;
(2)导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,伸入液面下会发生倒吸,
故答案为:防止倒吸;
(3)乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠,采用分液的方法分离,需要分液漏斗,再用无水硫酸钠除去乙酸乙酯中的水,蒸馏时收集77℃左右的液体即得纯净的乙酸乙酯;
故答案为:分液漏斗;除去乙酸乙酯中的水;77;
(4)反应需要浓硫酸作催化剂,产生酸性废水,同时乙醇发生副反应;
故答案为:产生酸性废水,污染环境,同时发生副反应;
(5)白酒中的乙醇和醋中的乙酸发生酯化反应,生成乙酸乙酯和水:CH3COOH+CH3CH2OH
△ |
故答案为:CH3COOH+CH3CH2OH
△ |
点评:本题考查了酯化反应,掌握混合物的分离和提纯方法,明确实验的实验原理是解答该题的关键,题目难度不大.
练习册系列答案
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乙酸乙酯是重要的化工原料,沸点约77℃.其水解反应方程式为:CH3COOC2H5+H2O?CH3COOH+C2H5OH,酸和碱均可用作该反应的催化剂.某兴趣小组对NaOH溶液催化乙酸乙酯水解进行了探究.
实验步骤:
向试管中加入8mLNaOH溶液,再加入2mL乙酸乙酯,用直尺量出乙酸乙酯的高度.再把试管放入70℃的水浴中,每隔1min将其取出,振荡,静置,立即测量并记录剩余酯层的高度.再迅速放回水浴中继续加热,如此反复进行.改变NaOH溶液浓度,重复实验.数据记录:
乙酸乙酯水解后剩余的高度/min
回答下列问题:
(1)完成上述对比实验时,每组实验都必须控制不变的因素有 、 、 .
(2)分析上述数据,得到乙酸乙酯水解速率的结论是:
① .
②乙酸乙酯水解速率先快后慢,一段时间后达到平衡状态.
(3)结论②的理论解释是 .
(4)欲使乙酸乙酯完全水解,可采取的措施是 .
(5)有同学认为有必要用蒸馏水代替NaOH溶液重复试验,对数据进行修正,主要原因是 .
实验步骤:
向试管中加入8mLNaOH溶液,再加入2mL乙酸乙酯,用直尺量出乙酸乙酯的高度.再把试管放入70℃的水浴中,每隔1min将其取出,振荡,静置,立即测量并记录剩余酯层的高度.再迅速放回水浴中继续加热,如此反复进行.改变NaOH溶液浓度,重复实验.数据记录:
乙酸乙酯水解后剩余的高度/min
组别 | c(NaOH)/mol?L-1 | 时间/min | |||||||
0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | ||
1 | 0.5 | 10.0 | 9.0 | 8.0 | 7.5 | 7.0 | 6.5 | 6.5 | 6.5 |
2 | 1.0 | 10.0 | 8.5 | 7.0 | 6.0 | 5.0 | 4.5 | 4.5 | 4.5 |
3 | 2.0 | 10.0 | 8.0 | 6.0 | 4.5 | 3.0 | 2.0 | 1.5 | 1.5 |
(1)完成上述对比实验时,每组实验都必须控制不变的因素有
(2)分析上述数据,得到乙酸乙酯水解速率的结论是:
①
②乙酸乙酯水解速率先快后慢,一段时间后达到平衡状态.
(3)结论②的理论解释是
(4)欲使乙酸乙酯完全水解,可采取的措施是
(5)有同学认为有必要用蒸馏水代替NaOH溶液重复试验,对数据进行修正,主要原因是