【题目】如图是全钒液流储能电池的示意图，a、b是碳电极，几种含钒元素的离子在水溶液中颜色如表所列，全钒液中还含有H+、SO42-，下列说法中错误的是
V2+ | V3+ | VO2+ | VO2+ |
紫色 | 绿色 | 蓝色 | 黄色 |
A.当外接负载时，右槽溶液若逐渐由紫变绿，则b为负极
B.当外接负载时，电流若由a流出，则左槽溶液的pH增大
C.当b与外接电源负极相连时，则b极发生V3++e—=V2+
D.充电时若电路中转移0.1 mol电子，则左槽溶液中n(H+)的变化量为0.2 mol
【题目】平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2)。利用废玻璃粉末可以制取多种化工产品。设计流程如下:
查阅资料可知:
①CeO2性质:淡黄或黄褐色粉末，不溶于水和碱，微溶于酸;有强氧化性。
②Ce3+在碱金属碳酸盐溶液中生成难溶的碳酸复盐Ce2(CO3):Na2CO3·2H2O。
③常温时两种沉淀物的溶度积见表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Ce(OH)3 |
Ksp | 4.0×10-38 | 1.5×10-20 |
回答下列问题:
(1)过程①分离操作中用到的玻璃仪器有_______________________________。
(2)过程④中发生反应的离子方程式为_________________________________，过程⑥中发生的化学反应方程式为__________________________________。
(3)产品I是一种新型、绿色的多功能净水剂，集氧化、灭菌、消毒、吸附、絮凝、沉淀等性能为一体。净水过程中，Na2FeO4 起到吸附、絮凝作用的原理是_________________。
(4)工业上也可用电解浓NaOH溶液制备产品I。用铁做电极，写出电解时阳极发生的电极反应方程式_________________。
(5)沉淀过程中，当某种离子浓度降至10—5 mol·L-1时，可认为此离子完全沉淀。过程②中Fe3+沉淀完全时溶液的pH=_____ (已知 lg2=0.3)。
(6)写出产品III的一种用途______________________________________。
