【题目】在一定温度下，将气体 X 和气体 Y 各 0.16mol 充入 恒容密闭容器中，发生反应： ，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

下列说法正确的是

A.反应前 的平均速率

B.该温度下此反应的平衡常数

C.其他条件不变，再充入 Z ，平衡时 X 的体积分数不变

D.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 v（逆）＞ v（正）

A.CH4和C2H4B.CH4和C2H6C.C2H4和C2H6D.C2H2和C3H6

【题目】已知：氯酸钾能氧化Ag、Zn等金属。从一种银矿含Ag、Zn、Cu、Pb及少量中提取Ag、Cu及Pb的工艺流程如下：

步骤提高矿物中金属离子浸取率除可改变盐酸的浓度和氯酸钾的量，还可采取的措施是________写出两种即可。

步骤试剂X为________填化学式，下同；步骤滤渣的成分为________。

步骤发生反应的化学方程式为________。

步骤发生反应的离子方程式为________；其中肼的电子式为________。

还原后的“滤液”经氧化后，其中的溶质为________。

粗银常用电解精炼法提纯，用粗银作阳极，银片作阴极，硝酸银和稀硝酸的混合溶液作电解液，在阴极上有无色气体产生，在液面上方变为红棕色。电解时阴极发生的电极反应为________。

A.增大压强甲醇转化率增大

B.b点反应速率υ正 = υ逆

C.平衡常数K(75℃)＞K(85℃)，反应速率υb＜υd

D.生产时反应温度控制在80~85℃为宜

图1 图2

A.将乙烯分别通入两个装置中，二者都褪色且原理相同

B.若某气体均能使二者褪色，说明该气体一定含乙烯

C.二者都可用于除去乙烷中混有的乙烯

D.二者都可用于鉴别乙烷和乙烯

【题目】在某一容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol的H2和0.6 mol 的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) 　ΔH<0反应中各物质的浓度随时间变化情况如图：

（1）根据如图数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为________。

（2）反应达到平衡后，第8 min时：①若升高温度，化学平衡常数K________(填“增大”、“减小”或“不变”)，HI浓度的变化正确的是________(用如图中a～c的编号回答)。

②若加入I2，H2浓度的变化正确的是________(用如图中d～f的编号回答)。

（3）反应达到平衡后，第8 min时，若反应容器的容积扩大一倍，请在图中画出8 min后HI浓度的变化情况。

______

A.

B.

C.

D.

【题目】在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示：

负极区发生的反应有_________写反应方程式。电路中转移电子，需消耗氧气__________标准状况。

电解法转化可实现资源化利用。电解制HCOOH的原理示意图如下。

写出阴极还原为的电极反应式：________。

电解一段时间后，阳极区的溶液浓度降低，其原因是_____。

可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下。通过控制开关连接或，可交替得到和。

制时，连接_______________。产生的电极反应式是_________。

改变开关连接方式，可得。

结合和中电极3的电极反应式，说明电极3的作用：___________。

A.乙烯分子里碳氢原子个数之比为1∶2

B.乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等

C.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色

D.乙烯易与溴水发生加成反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质

（1）定性如图甲可通过观察_______________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是______________。

（2）定量如图乙所示，实验时均以生成20mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为________，实验中需要测量的数据是________，为了减少实验误差，反应前后量气管两边液面的高度应保持一致，则在反应后应采取的操作方法是_______________。