题目内容

【题目】为比较Fe3Cu2H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题。

 

1)定性如图甲可通过观察_______________,定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理,其理由是______________

2)定量如图乙所示,实验时均以生成20mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为________,实验中需要测量的数据是________,为了减少实验误差,反应前后量气管两边液面的高度应保持一致,则在反应后应采取的操作方法是_______________

【答案】反应产生气泡快慢(或反应完成的先后,或试管壁的冷热程度) 将阴离子改为相同,排除阴离子的干扰 分液漏斗 时间(或收集一定体积的气体所需要的时间) 慢慢将右面的量气管向下移动

【解析】

1)根据反应生成气体的快慢分析来比较催化效果;根据H2O2分解的催化作用有可能是氯离子起的作用,改为Fe2(SO4)3使阴离子相同,更为合理;根据反应物、生成物、反应条件写出反应方程式;(2A为分液漏斗,根据乙图装置来选择气密性的检查方法;该反应是通过反应速率分析的,所以根据v=c/t来判断

1)根据反应生成气体的快慢分析来比较催化效果;在探究Fe3+Cu2+H2O2分解的催化效果时,必须保持其他的条件相同,所以将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理,可以避免由于阴离子不同造成的干扰,

故答案为:反应产生气泡快慢(或反应完成的先后,或试管壁的冷热程度);将阴离子改为相同,排除阴离子的干扰;

2)由图可知,A为分液漏斗;定量比较Fe3+Cu2+H2O2分解的催化效果,可以通过测定产生20mL的气体所需的时间来比较,产生20mL的气体所需的时间越短,则催化效果越好。反应产生气体压强增大,左管液面低,右管液面高,应使右管下移,水进入右管,左管体积增大,压强减小,左右压强相等,液面相平。

故答案为:分液漏斗;收集20mL气体所需要的时间,慢慢将右面的量气管向下移动。

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