题目内容
【题目】为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题。
（1）定性如图甲可通过观察_______________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是______________。
（2）定量如图乙所示，实验时均以生成20mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为________，实验中需要测量的数据是________，为了减少实验误差，反应前后量气管两边液面的高度应保持一致，则在反应后应采取的操作方法是_______________。
【答案】反应产生气泡快慢(或反应完成的先后，或试管壁的冷热程度) 将阴离子改为相同，排除阴离子的干扰 分液漏斗 时间(或收集一定体积的气体所需要的时间) 慢慢将右面的量气管向下移动
【解析】
（1）根据反应生成气体的快慢分析来比较催化效果；根据H2O2分解的催化作用有可能是氯离子起的作用，改为Fe2(SO4)3使阴离子相同，更为合理；根据反应物、生成物、反应条件写出反应方程式；（2）A为分液漏斗，根据乙图装置来选择气密性的检查方法；该反应是通过反应速率分析的，所以根据v=△c/△t来判断
（1）根据反应生成气体的快慢分析来比较催化效果；在探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果时，必须保持其他的条件相同，所以将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，可以避免由于阴离子不同造成的干扰，
故答案为：反应产生气泡快慢(或反应完成的先后，或试管壁的冷热程度)；将阴离子改为相同，排除阴离子的干扰；
（2）由图可知，A为分液漏斗；定量比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，可以通过测定产生20mL的气体所需的时间来比较，产生20mL的气体所需的时间越短，则催化效果越好。反应产生气体压强增大，左管液面低，右管液面高，应使右管下移，水进入右管，左管体积增大，压强减小，左右压强相等，液面相平。
故答案为：分液漏斗；收集20mL气体所需要的时间，慢慢将右面的量气管向下移动。
轻松暑假总复习系列答案
【题目】皮革工业污泥中含较多的Cr，工业采用以下工芝制得M[Cr(OH)(H20)5S04]。
已知：①工艺中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+。
②常温下部分阳离子以氢氧化物沉淀形式存在时溶液的pH见下表：
阳离子 | Fe3+ | Al3+ | Cu2+ | Mg2+ | Cr3+ |
开始沉淀时的pH | 1.9 | 3.7 | 4.7 | 6.7 | --- |
沉淀完全时的pH | 3.2 | 8.0 | 6.7 | 9.3 | 9（>9溶解） |
（1）酸浸时，为了提高浸取效率可采取的措施是________（任写一条）。
（2）调节pH所用X可以选用______。
A．NaOH B．Na2C03C．H2S04D．HN03
（3）加入H202目的，是把Cr(OH)3沉淀转化为Cr2072-。该转化过程中，消耗的H202与Cr(OH)3的物质的量之比为________。
（4）调滤液至pH=8，则滤液中______将转化为沉淀(选填Al3+、Cu2+、Mg2+)。
（5）若滤液甲的pH=a，则溶液中c(Cu2+)=______。(25°C时的Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)
