【题目】二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题
(1)煤的气化的主要化学反应方程式为________________
(2)煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为____________
(3)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下
①2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g) △H=-90.8kJ.mo-1
②2CH3OH(g)= CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H=-235kJ.mo-1
③CO(g)+H2O(g)=O2(g)+H2(g) △H=-413kJ.mo-1
总反应：3H2(g)+3CO(g)= CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=___________
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是____(填字母代号)
a. 高温高压 b.加入催化剂 c.减少CO2的浓度 d.增加Co的浓度 e.分离出二甲醚
(4)已知反应②2CH3OH(g)= CH3OCH3(g)+ H2O(g)某温度下的平衡常数为400.此温度下，在2L密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
物质的量（mol) | 0.88 | 1.2 | 1.2 |
①加入的CH3OH的起始浓度为_________
②比较此时正、逆反应速率的大小:v正________v逆（填少”、“<”或“=”)
③若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时CH3OH的转化率a（CH3OH)=_________c(CH3OCH3)=____________
