题目内容
【题目】反应N2O4(g)2NO2(g)△H>0,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示,下列说法正确的是
A.恒温恒容下,再向B点体系充入N2O4,NO2的体积分数增大
B.图中A、C两点气体的颜色:A浅,C深
C.图中A、C两点气体的平均相对分子质量:A>C
D.温度T1>T2
【答案】B
【解析】
N2O4(g)2NO2(g) △H>0,反应为吸热反应,升高温度,平衡正向移动,NO2的体积分数增大;增大压强,平衡逆向移动,NO2的体积分数减小,以此分析。
A、恒温恒容下,再向B点体系充入N2O4,分析NO2的体积分数变化时按相当于增大压强考虑,NO2的体积分数应该减小,故A错误;
B、增大压强表示体积缩小,浓度增大,所以C点的浓度大,A点的浓度小,则A、C两点气体的颜色:A浅,C深,故B正确;
C、由图象可知,A、C两点都在等温线上,C的压强大,增大压强,化学平衡逆向移动,C点时气体的物质的量小,混合气体的总质量不变,则平均相对分子质量大,即平均相对分子质量:A<C,故C错误;
D、升高温度,化学平衡正向移动,NO2的体积分数增大,由图象可知,A点NO2的体积分数大,则T1<T2,故D错误。
答案选B。
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