Question

【题目】已知A(g)+B(g)=2C(g)，反应过程中C的百分含量与温度关系如图，下列正确的是

A.正反应速率：v(c)>v(d)>v(b)

B.化学平衡常数：K(d)>k(c)

C.c向d变化时，v(正)<v(逆)

D.d点状态加入合适的催化剂可使c%增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

由图可知，T1～T3为平衡的建立，c为平衡点，平衡后T3～T4段中C的含量减小，可知升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，且K与温度有关，温度越高速率越大。

A、温度越高速率越大，则正反应速率v(d)＞v(c)＞v(b)，故A错误；

B、正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，K减小，则化学平衡常数：K(d)＜K(c)，故B错误；

C、由c向d变化时，平衡逆向移动，可知v(正)＜v(逆)，故C正确；

D、d点时加入催化剂不会使平衡移动， c%不变；故D错误。

答案选C。