A.任何能使熵值增大的过程都能自发进行

B.已知热化学方程式2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，则将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量

C.化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化

D.1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，后者比前者放出的热量多

【题目】向等物质的量浓度的HCl、、、混合溶液中逐滴加入的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列有关说法正确的是

A.在段加入的NaOH溶液与反应

B.在段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为

C.在段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为

D.在滴加NaOH溶液全过程中主要粒子参与反应的先后顺序是、、、、

A.将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上出现如图所示的现象，说明低浓度氯水能将I－氧化成I2，高浓度氯水能将I2进一步氧化成碘的化合物

B.将过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中得到澄清溶液，说明H2CO3的酸性比HClO的弱

C.用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4转化为BaCO3，说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

D.铝箔在酒精灯火焰上加热熔化，但不滴落，说明铝箔表面的氧化铝膜的熔点低

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

A．0~6min的平均反应速率：v（H2O2） mol/(L·min)

B．6~10min的平均反应速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)

C．反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/L

D．反应至6min时，H2O2分解了50%

A.装置中存在“化学能→电能→光能”的转化

B.锌片上发生的电极反应为

C.如果将稀硫酸换成柠檬汁，则导线中不会有电子流动

D.如果将锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变

A.将 HCl 与 CH3COONa 两溶液混合后，溶液呈中性，则 c(Na+) < c(Cl－)

B.向 NH4Cl 溶液中通 NH3，则 c() >c(Cl－) > c(OH－)> c(H+)

C.室温下，c()相同的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2 溶液浓度大小顺序为：①>②>③

D.已知 pKa= －lgKa，pKa(HF)=3.1，pKa(C6H5COOH) = 4.2，室温下，等体积、等浓度的 NaF、C6H5COONa 溶液中，前者离子总数小于后者

【题目】反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）

①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大

A.①④B.②③C.①③D.②④

⑴碳元素有12C、13C和14C等核素。下列对12C基态原子结构的表示方法中，对电子运动状态描述最详尽的是_______(填标号)。

A. B．

C.1s22s22p2 D．

基态13C原子核外有________种不同空间运动状态的电子。

⑵K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN－之间的化学键的类型为________，该化学键能够形成的原因是________。

⑶有机物是________(填“极性”或“非极性”)分子；该有机物中存在sp3杂化的原子，其对应元素的第一电离能由大到小的顺序为________。

⑷乙二胺(H2NCH2CH2NH2)和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，两者相对分子质量接近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是________。

⑸碳酸盐中的阳离子不同，热分解温度就不同。下表为四种碳酸盐的热分解温度和金属阳离子半径：

随着金属阳离子半径的增大，碳酸盐的热分解温度逐步升高，原因是________。

⑹石墨的晶体结构和晶胞结构如图所示。已知石墨的密度为ρgcm-3，C—C键长为γ cm，阿伏加德罗常数的值为NA，则石墨晶体的层间距为________cm。

A.①②B.①③C.③④D.①③④

A. 配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3 杂质

B. 盛装待测液的锥形瓶用燕馏水洗过，没有用待测液洗

C. 滴定到终点读数时，俯视刻度线

D. 滴定到终点读数时，滴定管尖嘴处有气泡