题目内容
【题目】向等物质的量浓度的HCl、
、
、
混合溶液中逐滴加入
的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列有关说法正确的是 
A.在
段加入的NaOH溶液与反应
B.在
段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为
C.在
段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为
D.在滴加NaOH溶液全过程中主要粒子参与反应的先后顺序是
、
、
、
、
【答案】D
【解析】
氢氧化钠首先中和盐酸，然后沉淀金属阳离子，再与氯化铵反应，最后溶解氢氧化铝；
A.在
段加入的NaOH溶液只与盐酸反应，故A错误；
B.根据上述分析，在
段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为 
和
，故B错误；
C.在
段加入NaOH溶液发生的反应为氢氧化铝的溶解，离子方程式为
，故C错误；
D.在滴加NaOH溶液全过程中主要粒子参与反应的先后顺序是
、
、
、
、
，故D正确；
答案选D。
【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）上图是
和
反应生成
过程中能量的变化示意图，下列有关说法正确的是_______。
a. 反应物的总能量比生成物的总能量高
b. 反应物的活化能比生成物的活化能高
c. 反应物的总键能比生成物的总键能高
d. 该反应为熵增反应
（2）请写出
和
反应的热化学方程式：_______，决定该反应进行方向的主要判据为________。
（3）试根据表中及图中数据计算
的键能______________ kJ/mol；
化学键 |
|
|
键能/ kJ/mol | 390 | 943 |
（4）用
催化还原
还可以消除氮氧化物的污染。已知：
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)；△H1=-akJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H2=-bkJ/mol
若1molNH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热△H3=_____________kJ/mol(用含a、b的式子表示)。
【题目】温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
下列说法正确的是
A. 反应在前50 s的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol·L-1·s-1
B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11 mol·L-1，则反应的ΔH＜0
C. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)＞v(逆)
D. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%