题目内容
【题目】下列化学实验事实及其解释都正确的是( )
A.将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上出现如图所示的现象，说明低浓度氯水能将I－氧化成I2，高浓度氯水能将I2进一步氧化成碘的化合物
B.将过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中得到澄清溶液，说明H2CO3的酸性比HClO的弱
C.用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4转化为BaCO3，说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
D.铝箔在酒精灯火焰上加热熔化，但不滴落，说明铝箔表面的氧化铝膜的熔点低
【答案】A
【解析】
A.由于氯水是滴到试纸中间的，有一个由中间向四周扩散的过程，中心部位白色说明已经不存在单质碘了，可能被氯水氧化成了其它物质，四周变蓝说明存在单质碘，还未来得及被氧化成其它物质，A项正确；
B.过量的二氧化碳通入Ca(ClO)2溶液中，先生成碳酸钙和次氯酸，然后碳酸钙继续与二氧化碳反应生成碳酸氢钙，碳酸的酸性强于次氯酸，B项错误；
C.尽管Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，硫酸钡的溶解度较小，但是饱和Na2CO3溶液中因存在大量的碳酸根，仍然可将少量的BaSO4转化为BaCO3，C项错误；
D.据题意说明铝已达到熔点，但表面的氧化铝仍未达到熔点，因此氧化铝的熔点高，D项错误；
答案选A。
【题目】下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
CH3COOH | H2CO3 | H2S | H3PO4 |
1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 | K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-13 |
则下列说法中不正确的是（ ）
A. 碳酸的酸性强于氢硫酸
B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C. 常温下，加水稀释醋酸，
增大
D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变
【题目】碳及其化合物有许多用途。回答下列问题：
⑴碳元素有12C、13C和14C等核素。下列对12C基态原子结构的表示方法中，对电子运动状态描述最详尽的是_______(填标号)。
A.
B．
C.1s22s22p2 D．
基态13C原子核外有________种不同空间运动状态的电子。
⑵K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN－之间的化学键的类型为________，该化学键能够形成的原因是________。
⑶有机物
是________(填“极性”或“非极性”)分子；该有机物中存在sp3杂化的原子，其对应元素的第一电离能由大到小的顺序为________。
⑷乙二胺(H2NCH2CH2NH2)和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，两者相对分子质量接近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是________。
⑸碳酸盐中的阳离子不同，热分解温度就不同。下表为四种碳酸盐的热分解温度和金属阳离子半径：
碳酸盐 | MgCO3 | CaCO3 | SrCO3 | BaCO3 |
热分解温度/℃ | 402 | 900 | 1172 | 1360 |
金属阳离子半径/pm | 66 | 99 | 112 | 135 |
随着金属阳离子半径的增大，碳酸盐的热分解温度逐步升高，原因是________。
⑹石墨的晶体结构和晶胞结构如图所示。已知石墨的密度为ρgcm-3，C—C键长为γ cm，阿伏加德罗常数的值为NA，则石墨晶体的层间距为________cm。
